Question

【題目】如圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是；
（2）℃時KNO3和KCl的溶解度相等；
（3）50℃時，KCl溶液的最大濃度（列式即可）為；
（4）60℃時，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸餾水，冷卻到20℃后，沒有 （“有”或“沒有”）NaCl析出，有gKNO3結(jié)晶析出．
（5）現(xiàn)有一定溫度下一定質(zhì)量的NaCl溶液，將該溶液恒溫蒸發(fā)10g水后析出了1g晶體，再恒溫蒸發(fā)5g水后，又析出了2g克晶體，則保持溫度不變，原溶液剛好達(dá)到飽和所需蒸發(fā)水的質(zhì)量是g．

Answer 1

【答案】
（1）隨溫度的升高而增大，但變化不大
（2）20
（3）
（4）60
（5）7.5
【解析】解：（1）NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是． 故填：隨溫度的升高而增大，但變化不大．（2）20℃時KNO3和KCl的溶解度相等．
故填：20．（3）50℃時，KCl的溶解度是40g，溶液的最大濃度為： ．
故填： ．（4）20℃時，氯化鈉的溶解度大于35g，硝酸鉀的溶解度是30g，60℃時，氯化鈉的溶解度大于35g，硝酸鉀的溶解度大于90g，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸餾水，冷卻到20℃后，沒有NaCl析出，有60gKNO3結(jié)晶析出．
故填：沒有；60．（5）將該溶液恒溫蒸發(fā)10g水后析出了1g晶體，變成了飽和溶液，再恒溫蒸發(fā)5g水后，又析出了2g克晶體，說明5g水溶解2g溶質(zhì)恰好飽和，因此1g溶質(zhì)溶解在2.5g水中恰好飽和，如果保持溫度不變，原溶液剛好達(dá)到飽和所需蒸發(fā)水的質(zhì)量是10g﹣2.5g=7.5g．
故填：7.5．
【考點精析】本題主要考查了固體溶解度曲線及其作用的相關(guān)知識點，需要掌握1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）才能正確解答此題．