Question

【題目】如圖是實驗室制取氣體常用的裝置，請結(jié)合裝置回答有關(guān)問題：
（1）裝置中儀器a的作用是；儀器b的名稱是；
（2）實驗室選擇A裝置制取氧氣，也可選擇B裝置制取氧氣，兩實驗中都用到了同一種黑色固體藥品，它在這兩個反應(yīng)中起作用，請寫出用B裝置制氧氣的化學(xué)方程式 ．
（3）若實驗室用C、F裝置組合制取某種氣體，應(yīng)滿足的條件是 Ⅰ．反應(yīng)物是塊狀固體和液體 Ⅱ．反應(yīng)在常溫下進行 Ⅲ．制得氣體密度比空氣大
Ⅳ．制得氣體密度比空氣小 Ⅴ．制得氣體難（不易）溶于水Ⅵ．制得氣體易溶于水
（4）通過查閱資料得知，實驗室用加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物制取氨氣，氨氣密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液顯堿性． （Ⅰ）實驗室制取氨氣時選用的發(fā)生裝置（填編號）．若用裝置G收集氨氣，進氣口應(yīng)為端（選填“g”或“h”）
（Ⅱ）若將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞試液的水中，觀察到的現(xiàn)象是。
（5）實驗室選擇A、D裝置用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，完全反應(yīng)后共制得0.05mL二氧化碳，該石灰石中參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量為mol． 若反應(yīng)中共消耗50g稀鹽酸，該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（根據(jù)化學(xué)方程式計算）．

Answer 1

【答案】
（1）隨時添加液體；試管
（2）催化；2KClO3 2KCl+3O2↑
（3）ⅠⅡⅤ
（4）B；h；滴有酚酞的水進入集氣瓶中，酚酞試液變成紅色
（5）0.05；設(shè)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
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y ????????????0.05mL

y=0.1mol
則消耗的鹽酸的質(zhì)量是：0.1mol×36.5g/mol=3.65g
所以消耗的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%=7.3%
答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．
【解析】解：（1）長頸漏斗可用來隨時添加液體藥品，儀器b是作為反應(yīng)容器的試管；（2）實驗室利用過氧化氫和氯酸鉀制取氧氣時，通常都要加入黑色固體二氧化錳作催化劑，反應(yīng)中二氧化錳起催化作用；裝置B可用來加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應(yīng)方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）裝置C適用于固體和液體常溫混合制取氣體；排水法收集難溶于水或不易溶于水的氣體；（4）（Ⅰ）用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B；因為氨氣（NH3）是一種密度比空氣小的氣體，所以應(yīng)從短管進氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；（Ⅱ）因為氨氣極易溶于水，且水溶液顯堿性，而堿性溶液可使酚酞試液變紅，故看到的現(xiàn)象是：滴有酚酞的水進入集氣瓶中，酚酞試液變成紅色；（5）設(shè)樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量為x、消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1 2 1
x y 0.05ml

x=0.05ml

y=0.1mol
則消耗的鹽酸的質(zhì)量是：0.1mol×36.5g/mol=3.65g
所以消耗的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%=7.3%；
所以答案是：①隨時添加液體；試管；
②催化；2KClO3 2KCl+3O2↑；
③（Ⅰ）B；h；（Ⅱ）滴有酚酞的水進入集氣瓶中，酚酞試液變成紅色；
④0.05；
設(shè)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2 1
y 0.05ml

y=0.1mol
則消耗的鹽酸的質(zhì)量是：0.1mol×36.5g/mol=3.65g
所以消耗的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%=7.3%
答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．
【考點精析】利用書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．