Question

化學是一門以實驗為基礎的科學，請結合圖示回答問題：

（1）若要組裝一套二氧化碳的制取裝置，可選擇圖中的

 

 進行組合，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是

 

（2）小彭同學設計了如圖乙裝置并驗證二氧化碳的性質，當通入二氧化碳一段時間后，F中的現象是

 

；
G中澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為

 

；H中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明

 

．
（3）圖丙中玻璃管內發(fā)生化學反應的方程式為

 

，酒精燈加上鐵絲網罩的作用是

 

．尾氣的處理方法可以是

 

．
（4）氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味，極易溶于水的氣體．實驗室常用氯化銨晶體和氫氧化鈣粉末混合加熱來制取氨氣．選取上述

 

作為制取氨氣的發(fā)生裝置； 收集氨氣只能選用的裝置為

 

，其原因是

 

．
（5）用C裝置可以收集O₂、CH₄、NH₃、Cl₂中的

 

（填化學式）．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）由實驗室制取二氧化碳氣體的藥品為大理石和稀鹽酸，二者接觸就會發(fā)生反應，生成氯化鈣和水和二氧化碳；由于反應物是固體且不需要加熱，由于二氧化碳的密度比空氣大去分析；由于二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，所以二氧化碳的驗滿方法是把燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，證明已滿；
（2）二氧化碳與水反應生成碳酸，紫色石蕊試液遇酸變紅；二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水；根據提供的信息：裝置H中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒．
（3）從二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，酒精燈加上鐵絲網罩的作用是集中熱量并提高溫度，反應過程中剩余的一氧化碳會散發(fā)一空氣中污染空氣，因此要把尾氣處理掉，可用酒精燈點燃去分析；
（4）從實驗室常用氯化銨晶體和氫氧化鈣粉末混合加熱來制取氨氣，由于反應物是固體且需要加熱；由于氨氣極易溶于水且密度比空氣�。ò睔獾南鄬Ψ肿淤|量小于空氣的平均相對分子質量去分析；
（5）從密度比空氣小且不和空氣中的成分發(fā)生反應的氣體可用向下排空氣法收集去分析；

解答：解：（1）由實驗室制取二氧化碳氣體的藥品為大理石和稀鹽酸，二者接觸就會發(fā)生反應，生成氯化鈣和水和二氧化碳；由于反應物是固體且不需要加熱，故發(fā)生裝置為A，由于二氧化碳的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集，故收集裝置為C；二氧化碳的驗滿方法是把燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，證明已滿；
（2）二氧化碳與水反應生成碳酸，紫色石蕊試液遇碳酸變紅；二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；根據提供的信息：裝置H中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒．故答案為：石蕊溶液變紅   CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O   二氧化碳的密度比空氣大且既不燃燒也不支持燃燒；
（3）二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，其反應的化學方程式為：CO₂+C

高溫  .

2CO；酒精燈加上鐵絲網罩的作用是集中熱量并提高溫度，反應過程中剩余的一氧化碳會散發(fā)一空氣中污染空氣，因此要把尾氣處理掉，可用酒精燈點燃，使一氧化碳轉化為二氧化碳；故答案為：CO₂+C

高溫  .

2CO    集中熱量并提高溫度      用酒精燈點燃；
（4）實驗室常用氯化銨晶體和氫氧化鈣粉末混合加熱來制取氨氣，由于反應物是固體且需要加熱，故發(fā)生裝置為：B；由于氨氣極易溶于水且密度比空氣�。ò睔獾南鄬Ψ肿淤|量小于空氣的平均相對分子質量），故只能用向下排空氣法收集；故答案為：B       C        氨氣極易溶于水且密度比空氣�。�
（5）密度比空氣小且不和空氣中的成分發(fā)生反應的氣體可用向下排空氣法收集（C裝置），在O₂、CH₄、NH₃、Cl₂中，CH₄、NH₃的密度比空氣小，所以可用C裝置來收集；故答案為：CH₄、NH₃．

點評：實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度；考查了實驗室制取氣體中發(fā)生裝置及收集裝置的選擇、二氧化碳的化學性質等，是考試的重點也是中考的重點．