20.下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( 。
A.
除去CO中少量的CO2
B.
稀釋硫酸
C.
氫氣與氧化銅反應(yīng)裝置
D.
加熱蒸發(fā)NaCl溶液

分析 A、根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),進(jìn)行分析判斷.
B、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪)進(jìn)行分析判斷.
C、根據(jù)氫氣還原氧化銅的注意事項(xiàng),進(jìn)行分析判斷.
D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷.

解答 解:A、二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),除去CO中少量的CO2可選用氫氧化鈉溶液,圖中裝置起洗氣功能時(shí)進(jìn)氣管與出氣管的方向是“長進(jìn)短出”,圖中進(jìn)氣管與出氣管的方向錯(cuò)誤,圖中所示操作錯(cuò)誤.
B、稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸緩緩地沿?zé)谧⑷胨,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散;一定不能把水注入濃硫酸中;不能在試管內(nèi)稀釋濃硫酸,圖中所示操作錯(cuò)誤.
C、氫氣與氧化銅時(shí),導(dǎo)管應(yīng)伸入試管的底部、氧化銅的上方,且試管口應(yīng)略向下傾斜,圖中所示操作正確.
D、蒸發(fā)時(shí),應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌,以防液體受熱不均勻,造成液體飛濺,圖中沒有用玻璃棒攪拌,所示操作錯(cuò)誤.
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.室溫下,將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中,利用溫度計(jì)測出燒杯中溶液的溫度,溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖:
(1)由如圖可知,鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)是放熱(填“吸熱”、“放熱”或“無熱量變化”)反應(yīng).
(2)在A處溶液中加入石蕊,溶液呈藍(lán)色.
(3)B到C的過程中溶液的pH逐漸減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無變化”).
(4)上述試驗(yàn)中,在NaOH溶液中加入一定量的稀鹽酸后,可以根據(jù)溫度變化判斷是否恰好反應(yīng),以下實(shí)驗(yàn)操作在理論上能證明兩者恰好中和的是CD;
A.滴入適量FeCl3溶液,沒有沉淀生成
B.滴入幾滴酚酞試液,酚酞試液不變色
C.測得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl-的個(gè)數(shù)比為1:1
D.加入氫氧化銅粉末不溶解,再滴入酚酞試液不變色.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是(  )
A.一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫氣和一個(gè)氧氣構(gòu)成的
B.一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的
C.一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成的
D.一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液(記作A、B),小強(qiáng)用下列方法進(jìn)行簽別,回答下列問題.
(1)他取適量的A、B兩種溶液于試管中,分別加入適量氯化鐵溶液,觀察到A中產(chǎn)生紅褐色沉淀,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl;
(2)他另取適量的A、B兩種溶液于試管中,分別加入適量碳酸鈉溶液,觀察到B中的現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)他還利用了下列試劑進(jìn)行鑒別,其中能鑒別的試劑是AC.(填字母)
A、鋅     B、硝酸鈉    C、石蕊試液.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液中可能含有HCl、CaCl2,現(xiàn)取其一定量的上層清液,慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示.

(1)廢液中含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl2(寫化學(xué)式).
(2)計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果精確到0.1%)
(3)用圖乙測定A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液的pH值,結(jié)果會(huì)偏。ㄟx填“偏大”,“不變”,“偏小”)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

5.某興趣小組為證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
方案一:先在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,可觀察到紅色逐漸消失,則證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).該組同學(xué)在向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液時(shí),發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液,溶液逐漸變成了紅色,過了一會(huì)兒紅色就消失了.該小組同學(xué)對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因做了如下猜想:
①可能是酚酞試液與空氣中的氧氣反應(yīng),使紅色消失;
②可能是酚酞試液與空氣中的二氧化碳反應(yīng),使紅色消失.
(1)為驗(yàn)證猜想①,該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):將配制的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞試液.實(shí)驗(yàn)中是“滴入植物油”的目的是隔絕氧氣.
實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明酚酞試液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān).
(2)為驗(yàn)證猜想②,該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):取一定量的碳酸鈉溶液,在其中滴入酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈紅色,由此可以得出以下兩個(gè)結(jié)論:
結(jié)論1:說明碳酸鈉溶液呈堿性;
結(jié)論2:說明酚酞試液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān).
(3)該小組同學(xué)通過查閱資料得知:當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí),就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的氫氧化鈉溶液濃度過大:
實(shí)驗(yàn)方法:
①取上述氫氧化鈉溶液分為AB兩等份
②B溶液中加足量的水稀釋
③分別滴加等量酚酞
觀察到的現(xiàn)象A溶液:溶液變成紅色且過一會(huì)后紅色消失
B溶液:溶液變成紅色且過一會(huì)后紅色不消失
方案三:化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨能量的變化,可借助反應(yīng)前后溫度的變化判斷反應(yīng)的發(fā)生.該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液各10mL混合,用溫度計(jì)測定室溫下混合前后溶液溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如表).
編號(hào)鹽酸NaOH溶液△t/℃
13.65%2.00%3.5
23.65%4.00%X
37.30%8.00%1 4
(4)表中X=7.
(5)某同學(xué)在沒使用溫度計(jì)的情況下,通過上圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn).該同學(xué)根據(jù)U形管中左邊液面下降判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度是1.84g•cm-3)配制560g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的稀硫酸時(shí),下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.配制稀硫酸時(shí),用到的玻璃儀器只需量筒和燒杯
B.配制稀硫酸時(shí),一定不能用天平稱量所需濃硫酸的質(zhì)量
C.將480 mL水傾倒入盛有80 mL98%濃硫酸的1000 mL量筒中
D.將80g 98%的濃硫酸沿1000mL燒杯內(nèi)壁緩緩倒入480 mL水中,并不斷攪拌

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線
(1)t1℃時(shí),a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是b>a=c.
(2)t2℃時(shí),將25g物質(zhì)a加入到50g水中,形成的a溶液為飽和溶液(填“飽和”或“不飽和”).
(3)在t2℃時(shí),M點(diǎn)的a、b兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為:a=b(填“>”或“<”或“=”)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.金屬鋰(元素符號(hào)為Li)在通訊和航空航天、領(lǐng)域中具有極其重要的用途.它的化合物氫氧化鋰(LiOH)是一種易溶于水的白色固體,有辣味,具有強(qiáng)堿性和腐蝕性.
(1)LiOH中鋰元素的化合價(jià)為+1.
(2)載人航天飛船中通常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產(chǎn)生的CO2,則LiOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O.

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同步練習(xí)冊答案