Question

10．室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖：
（1）由如圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應是放熱（填“吸熱”、“放熱”或“無熱量變化”）反應．
（2）在A處溶液中加入石蕊，溶液呈藍色．
（3）B到C的過程中溶液的pH逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無變化”）．
（4）上述試驗中，在NaOH溶液中加入一定量的稀鹽酸后，可以根據(jù)溫度變化判斷是否恰好反應，以下實驗操作在理論上能證明兩者恰好中和的是CD；
A．滴入適量FeCl₃溶液，沒有沉淀生成
B．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色
C．測得反應后溶液中Na⁺與Cl^-的個數(shù)比為1：1
D．加入氫氧化銅粉末不溶解，再滴入酚酞試液不變色．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象可以看出隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應；
（2）根據(jù)A處的溫度變化以及溶液的酸堿性來分析；
（3）根據(jù)B到C的過程中溶液溫度的變化來分析；
（4）據(jù)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應只生成氯化鈉和水，此時溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉分析．

解答 解：（1）由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應；故填：放熱；
（2）A處的溫度是由低到高的上升階段，說明是反應進行過程中，此時氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，滴加石蕊試液顯示藍色；故填：藍；
（3）B到C的過程中溶液溫度降低，說明反應結(jié)束后繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性；故填：減小；
（4）A、滴入適量FeCl₃溶液，溶液變黃，但無沉淀生成．如果鹽酸過量也不會有沉淀的生成，故A錯誤；
B、滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色．酚酞試液在酸性和中性條件下均不顯色，故B錯誤；
C、測得反應后溶液中Na⁺與Cl^-的個數(shù)比為1：1．當氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應，溶液中Na⁺與Cl^-的個數(shù)比為1：1，故C正確；
D、加入氫氧化銅粉末不溶解，說明鹽酸沒有剩余，再滴入酚酞試液不變色，說明氫氧化鈉沒有剩余，二者恰好完全中和，故D正確．
故選CD．

點評 本題難度不是很大，本題主要考查了結(jié)合圖象考查了中和反應的應用，理解圖象的含義、掌握中和反應的實質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．