將10.6g碳酸鈉與50g稀鹽酸放入同一燒杯中，二者恰好完全反應．試計算：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

14.6%

解析試題分析：設與10.6g碳酸鈉恰好反應的氯化氫質量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106     73
10.6g   x

x=7.3g
稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為×100%=14.6%
答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．
點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結合反應的化學方程式進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示．求：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（精確到0.1%）
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

如圖是某同學在廚房里看到的食用純堿（主要成分是Na2CO3）包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學校實驗室．
（1）為測定室溫下Na2CO3的溶解度，在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水100g，并分別加入取自實驗室的Na2CO3固體，攪拌至充分溶解，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

燒杯編號
A
B
C
D
水的質量/克
100
100
100
100
加入Na2CO3的質量/克
30
35
40
50
溶液的質量/克
130
135
140
140
分析上述數(shù)據(jù)，燒杯編號為CD中的溶液是飽和溶液，室溫下，Na2CO3的溶解度是    ．
（2）為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸25g，得溶質質量為28.2g（雜質溶于水且與鹽酸不反應），通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)是否與包裝袋信息相符．（計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

在回收家電廢品時，發(fā)現(xiàn)一種含銅和鋅的合金．某化學興趣小組的同學在測定樣品中銅的含量時，取該樣品25g放入燒杯中，向其中加入105g稀鹽酸，恰好完全反應．反應后燒杯中剩余物的總質量為129.8g．請計算：
（1）反應產(chǎn)生氫氣的質量是　   　g．
（2）求樣品中銅的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

黃銅是由銅、鋅組成的合金．為測定某種黃銅中鋅的含量，取43.4g這種黃銅和質量分數(shù)為19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反應，將未反應的銅過濾后得到112.6g溶液．
試計算（計算結果保留1位小數(shù)）
（1）合金中鋅的質量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某化學興趣小組為了測定當?shù)氐氖沂ㄖ饕煞质荂aCO3）的質量分數(shù)，他們做了如下實驗：取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質量分數(shù)的稀鹽酸（雜質不溶于水也不與酸反應），所用鹽酸的質量分數(shù)與剩余固體的質量關系如圖所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算：

（1）石灰石樣品中CaCO3的質量為　   　克．
（2）24克石灰石樣品與鹽酸充分反應后最多產(chǎn)生二氧化碳的質量為　    　克．
（3）求所用鹽酸的溶質質量分數(shù)．（請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

長期使用的水壺底部都結有一層水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為較準確測定水垢中氫氧化鎂的含量，實驗小組分別取三份同樣的水垢樣品各7.00g，利用如圖所示裝置連續(xù)進行三次實驗，并將每次實驗中裝置B的質量變化記錄于下表：

 
第一次
第二次
第三次
平均值
B裝置增加的質量（g）
2.17
2.22
2.21
         
 
分析上面實驗與數(shù)據(jù)后，回答：
⑴第一次實驗測得數(shù)據(jù)較低的原因是           ；
⑵平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質量為             克；
⑶水垢樣品中氫氧化鎂的平均質量分數(shù)為          。（計算結果精確到0.1）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

化肥對提高農作物的產(chǎn)量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農民朋友經(jīng)常使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣。某�；瘜W興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度，將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，反應的方程式為NH4HCO3+2NaOH = Na2CO3+2H2O+NH3↑），把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量兩分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示。

時間/S
0
20
30
40
60
80
100
120
增加質量/g
0
0.7
m
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
 
試回答下列問題：
（1）根據(jù)碳酸氫銨的性質，你認為在使用碳銨肥料時應注意的問題是___________________。
（2）請在坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產(chǎn)生NH3質量為縱坐標，畫出產(chǎn)生氣體的質量隨時間變化的關系曲線，并判斷表中m約為_________________。

（3）試計算該樣品中碳酸氫銨的質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

實驗室制取二氧化碳和實驗室制取氧氣相比較，一定相同的是（（　�。�

A．發(fā)生裝置B．收集方法
C．驗滿方法D．集滿氣體后的集氣瓶的放置方法

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