Question

6．如圖是常見物質的轉化關系，其中X的濃溶液能揮發(fā)出剌激性氣味的氣體，A-D 的反應過程中有藍色沉淀生成，E為白色沉淀．部分反應物、生成物及反應條件已省略．
（1）B的化學式為FeCl₂．
（2）寫出X-D的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）E的化學式為AgCl．X與AgNO₃反應后所得溶液的pH＜7（選填“大于”小于或“等于”）．
（4）A溶液與鐵粉充分反應后，取剩余固體加入鹽酸，沒有氣體放出，則A
與鐵粉反應后的溶液組成中除了 H₂O和物質B外，還可能存在的物質有CuCl₂（寫化學式）．

Answer 1

分析 根據A-G是初中化學常見物質，X的濃溶液能揮發(fā)出刺激性氣味的氣體，X和鐵粉、氫氧化鈉會反應，所以X是鹽酸；從A→D的反應過程中有藍色沉淀生成，依據復分解反應原理可知A中含有銅離子，A就是氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應也會生成氯化鈉和水，所以D是氯化鈉，氯化銅和鐵粉反應會生成氯化亞鐵和銅，鹽酸和鐵反應會生成氯化亞鐵和氫氣，所以B是氯化亞鐵，E為白色沉淀，X、B、D中都含有氯離子，和硝酸銀反應會生成白色沉淀，所以E是氯化銀，然后將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可．

解答 解：（1）根據A-G是初中化學常見物質，X的濃溶液能揮發(fā)出刺激性氣味的氣體，X和鐵粉、氫氧化鈉會反應，所以X是鹽酸；從A→D的反應過程中有藍色沉淀生成，依據復分解反應原理可知A中含有銅離子，A就是氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應也會生成氯化鈉和水，所以D是氯化鈉，氯化銅和鐵粉反應會生成氯化亞鐵和銅，鹽酸和鐵反應會生成氯化亞鐵和氫氣，所以B是氯化亞鐵，E為白色沉淀，X、B、D中都含有氯離子，和硝酸銀反應會生成白色沉淀，所以E是氯化銀，經過驗證，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導合理，所以X是HCl，E是AgCl，B是FeCl₂；
（2）X-D即鹽酸和氫氧化鈉反應也會生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）根據分析，E的化學式為 AgCl．X與AgNO₃反應，即稀鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和稀硝酸，硝酸顯酸性，故反應后所得溶液的pH＜7．
（4）通過推導可知A是氯化銅，氯化銅溶液與鐵粉反應后，取剩余固體加入鹽酸，沒有氣體放出，說明反應后的固體中沒有鐵粉，鐵粉可能剛好與氯化銅反應，此時溶液中的溶質是氯化亞鐵，有可能鐵粉不足，沒有與氯化銅完全反應，此時反應后的溶質是氯化亞鐵、氯化銅，所以A與鐵粉反應后的溶液組成中除了H₂O外，一定存在的物質有FeCl₂，可能存在的物質有CuCl₂．
故答案為：
（1）FeCl₂；（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（3）AgCl；＜；（4）CuCl₂．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．