Question

6．在“侯式聯(lián)合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來制取純堿．某純堿生產(chǎn)廠制得的樣品Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃．為了測定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，取100g混合物加熱（2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃受熱不分解），反應過程中生成二氧化碳氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示．
請解答下列問題：
（1）反應過程中生成二氧化碳的質(zhì)量為0.22g；
（2）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)？（計算結(jié)果精確到0.01%）

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進一步可以計算碳酸鈉的質(zhì)量及其質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖中信息可知，生成二氧化碳質(zhì)量是0.22g．
故填：0.22．
（2）設碳酸氫鈉質(zhì)量為x，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
 168                 44
  x                 0.22g
$\frac{168}{x}$=$\frac{44}{0.22g}$，
x=0.84g，
樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{100g-0.84g}{100g}$×100%=99.16%，
答：樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為99.16%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．