10．經科學測定，一個質子和一個中子的質量大約（填“相等”或“不等”）相等，都約等于一個電子質量的1836倍，因此原子的質量主要集中在原子核上．

分析 一個質子和一個中子的質量大約相等；都約等于一個電子質量的1836倍；因此原子的質量主要集中在原子核上．

解答 解：一個質子和一個中子的質量大約相等；都約等于一個電子質量的1836倍；因此原子的質量主要集中在原子核上．
答案：相等，1836；原子核．

點評 本題主要考查了微觀粒子的構成及其特征等方面的內容，難度較�。�

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．鈦（Ti）廣泛用于航空、航天等領域．生產鈦的過程中存在反應：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．這一反應的反應類型為（　　）
A．化合反應B．分解反應C．復分解反應D．置換反應

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．在“侯式聯(lián)合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來制取純堿．某純堿生產廠制得的樣品Na2CO3中混有少量NaHCO3．為了測定樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，取100g混合物加熱（2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受熱不分解），反應過程中生成二氧化碳氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．
請解答下列問題：
（1）反應過程中生成二氧化碳的質量為0.22g；
（2）樣品中Na2CO3的質量分數(shù)？（計算結果精確到0.01%）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．如圖A、B、C三種固體物質的溶解度曲線．
（1）t1℃時，A物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是28.6%．
（2）t2℃時，能配成溶質質量分數(shù)相同的A和C的飽和溶液．（填“能”或“不能”）．
（3）使t1℃時C物質的不飽和溶液都變成飽和溶液，采用的方法是升溫（寫一條）．
（4）t2℃時，B物質的溶解度大于 C物質的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．已知Na2CO3樣品中含有少量的NaCl雜質，化學興趣小組為測定Na2CO3樣品的純度，設計如下實驗：

（1）在①步操作中觀察到的現(xiàn)象有白色沉淀生成加入過量CaCl2溶液的目的是除凈碳酸鈉．
（2）濾液Y中的溶質是氯化鈉和氯化鈣．
（3）若過程①所加氯化鈣溶液的量不足，則計算出碳酸鈉樣品的純度將偏�。ㄌ钇蟆⑵�、不受影響）．
（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算樣品中碳酸鈉的質量（保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質屬于氧化物的是（　　）
A．氧氣B．二氧化碳C．鐵粉D．高錳酸鉀

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于元素的說法中正確的是（　�。�
A．具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱
B．是相對原子質量相同的一類原子的總稱
C．是具有相同電子數(shù)的一類原子的總稱
D．是具有相同中子數(shù)的一類原子的總稱

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎． 某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究．
[設計實驗]
用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖．

[進行實驗]
該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：
①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量為60.0g）
②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量65.8g（冷卻到室溫稱量）
物質
性質		四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵鐵粉
顏色黑色黑色紅色黑色
能否被磁鐵吸引能不能不能能
[分析與討論]
本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏∶魍瑢W認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出查閱資料．
[查閱資料]
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關．
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．
[實驗與猜想]
①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和氧化亞鐵．
②進行猜想：黑色固體粉末可能
a．全部為鐵    b．全部是四氧化三鐵    c鐵與四氧化三鐵的混合物．
[得出結論]
通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算，得出黑色固體粉末為（寫名稱）四氧化三鐵．
[反思與評價]
①一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間．
②實驗裝置圖中采用虛線框內的裝置，其作用有A、B．
A．收集一氧化碳    B．吸收二氧化碳    C．檢驗二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．氯化鐵是一種重要的鐵鹽，廣泛用于造紙、印染等污染處理．
【物質制備】某興趣小組同學查找到以黃鐵礦（主要成分是二硫化亞鐵，化學式為FeS2）為主要原料制備氯化鐵晶體的工業(yè)生產過程：
（1）黃鐵礦是混合物（填“純凈”或“混合”），其中二硫化亞鐵中鐵元素的化合價為+2．
多余刪掉（2）焙燒過程主要發(fā)生以下化學反應，配平化學方程式：4FeS2+11O2 高溫2Fe2O3+8SO2
（3）該過程產生的尾氣中含有HCl等氣體，可用NaOH溶液來吸收（填化學式）．
【含量測定】在上述流程中產生的SO2氣體可用于工業(yè)上生產硫酸，該興趣小組的同學為測定某黃鐵礦中硫元素的含量進行了如下的實驗探究．
已知二氧化硫與氫氧化鈉反應生成的亞硫酸鈉能被過氧化氫氧化成硫酸鈉．（假設每步反應均完全，不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）
甲、乙二個實驗小組均設計了下列裝置，稱取了m1 g黃鐵礦樣品，將樣品放入如下圖所示的硬質粗玻璃管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應完全．

甲組同學僅稱量了上述實驗所需要的相關裝置質量后即完成了測定．
乙組同學則在上述反應結束后，將C瓶中的溶液進行了如圖處理：
問題討論：
（4）上述裝置中A瓶內所盛的試劑最好是NaOH溶液，其作用是吸收空氣中的CO2．A、B裝置能否對調位置？
否（填“能”或“否”）
（5）氣體進入C瓶后，C瓶中發(fā)生反應的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（6）甲組同學應稱量的數(shù)據(jù)是②④（填編號）．
①反應前C裝置及其中物質總質量m2 g   ②反應前C、D裝置及其中物質總質量m3 g
③反應后C裝置及其中物質總質量m4 g   ④反應后C、D裝置及其中物質總質量m5 g
（7）根據(jù)（6）中所選數(shù)據(jù)，甲組同學測得的該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)的表達式為$\frac{{m}_{5}-{m}_{3}}{2{m}_{1}}$．
（8）乙組同學最終得到的固體的化學式為BaSO4，檢驗所加BaCl2溶液是否過量的方法是靜置，在上層清液再加硫酸鈉溶液，若有沉淀產生，則已過量，乙組的實驗過程中洗滌濾渣的目的是除去沉淀表面的可溶性雜質，若未洗滌就直接烘干稱量，則會使測定結果大（填“偏大、偏小或不變”），檢驗濾渣是否洗凈所用試劑是硝酸銀溶液，該小組測定的硫元素的質量分數(shù)的表達式為$\frac{32{m}_{6}}{233{m}_{1}}$．

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