Question

【題目】食鹽是一種重要的化工原料，回答下列問題

（1）粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì)，甲同學在實驗室里通過如圖1所示的實驗步驟將其去除．

①過濾所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和_____．

②在加熱蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_____固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸干．

③在本實驗中，先稱取5g粗鹽，再量取10ml水，加粗鹽至不再溶解為止時稱得剩余粗鹽質(zhì)量為1g，通過如圖1實驗步驟最終得到3.5g精鹽，則精鹽的產(chǎn)率是_____．

（2）利用上述實驗得到的精鹽中還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)，乙同學用天平稱量一定量的含氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉的精鹽，并設計了如圖2所示過程進行除雜提純，實驗后得到較純凈的氯化鈉固體（此題中微溶物視為可溶物）．

①沉淀A中共含有_____種物質(zhì)（填字母）．

A 2 B 3 C 4 D 5

②濾液B中加適量稀鹽酸的作用是除去_____．

（3）氯化鈉固體與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸鈉和氯化氫氣體．寫出此反應的化學方程式_____．

Answer 1

【答案】玻璃棒 較多 87.5% C 碳酸鈉和氫氧化鈉

【解析】

（1）①過濾所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒．

②在加熱蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸干．

③由題意可知，精鹽的產(chǎn)率是：＝87.5%．

（2）①由于氯化鎂與氫氧化鈉反應生成了氫氧化鎂沉淀、氯化鋇與硫酸鈉反應生成了硫酸鋇沉淀、碳酸鈉與與氯化鈣、氯化鋇反應生成了碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，所以沉淀A中共含有4種物質(zhì)；

②由于溶液中有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以加入鹽酸的目的是除去碳酸鈉和氫氧化鈉．

（3）氯化鈉固體與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸鈉和氯化氫氣體．此反應的化學方程式2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑

故答為：（1）①和玻璃棒．②較多．③87.5%．

（2）①C；②碳酸鈉和氫氧化鈉．

（3）2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑．