Question

為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．某學�；瘜W興趣小組的同學取純堿樣品12g（z只含雜質(zhì)氯化鈉）于燒杯中，分五次加入100g稀鹽酸．加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如表所示，加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量如圖所示．

稀鹽酸的質(zhì)量 g	20	20	20
剩余物質(zhì)的質(zhì)量 g	30.9	M	68.7

計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（3）當加入的稀鹽酸恰好與純堿樣品反應(yīng)時，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)表中信息可知每加入20g稀鹽酸能產(chǎn)生：20g+12g-30.9g=1.1g二氧化碳，有圖示信息可知稀鹽酸消耗80g時反應(yīng)停止來分析解答即可．

解答：解：由表中信息可知每加入20g稀鹽酸能產(chǎn)生：20g+12g-30.9g=1.1g二氧化碳，有圖示信息可知稀鹽酸消耗80g時反應(yīng)停止共產(chǎn)生二氧化碳為1.1g×4=4.4g；
設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為Y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z；
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
 x      y      z       4.4g

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

4.4g

x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：

10.6g

12g

×100%=88.3%；
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

7.3g

80g

×100%=9.125%；
（3）當加入的稀鹽酸恰好與純堿樣品反應(yīng)時，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

11.7g+(12g-10.6g)

12g+80g-4.4g

×100%=14.95%；
答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%；
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.125%；
（3）當加入的稀鹽酸恰好與純堿樣品反應(yīng)時，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.95%．

點評：要想解答好這類題目，要理解和熟記根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟、格式以及與之相關(guān)的知識等．