A. | 三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅>X>Z | |
B. | 產(chǎn)生氫氣的速率順序?yàn)?nbsp;X>Y>Z | |
C. | 消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閆>Y>X | |
D. | 相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?nbsp;X>Y>Z |
分析 A、根據(jù)三種金屬與酸反應(yīng)時(shí),相同時(shí)間內(nèi)放出氫氣的多少可判斷金屬的活動(dòng)性,放出氫氣多活動(dòng)性強(qiáng);
B、金屬活動(dòng)性強(qiáng)產(chǎn)生氫氣的速率大,根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷產(chǎn)生氫氣的速率大。
C、產(chǎn)生的氫氣的氫元素都來(lái)自于稀鹽酸,因此,放出氫氣多少的順序即消耗稀鹽酸質(zhì)量大小的順序;
D、利用一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量,由金屬質(zhì)量、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量及化合價(jià)求相對(duì)原子質(zhì)量.
解答 解:A、由生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知,在三種金屬與稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)時(shí),相同時(shí)間內(nèi)放出氫氣的從多到少的順序?yàn)閅>X>Z,可判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅>X>Z;故A正確;
B、由三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅>X>Z,可判斷產(chǎn)生氫氣的速率順序應(yīng)為Y>X>Z,而非X>Y>Z;故B不正確;
C、由生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知,三種金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閄>Y>Z,則消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閄>Y>Z,而非Z>Y>X;故C不正確;
D、由生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知,三種等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閄>Y>Z,根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量,要比較相對(duì)原子質(zhì)量大小還需要已知三種金屬的化合價(jià),而題中沒有給出相關(guān)金屬的化合價(jià),因此,無(wú)法比較三種金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大;故D不正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 金屬與酸反應(yīng),金屬活動(dòng)性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越劇烈,產(chǎn)生氫氣的速率越大.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2 | B. | Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ | ||
C. | 2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu | D. | 4Fe+3O2═2Fe2O3 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CaCl2 KOH Na2CO3 | B. | Na2CO3 BaCl2 HCl | ||
C. | K2SO4 HCl NaOH | D. | CuSO4 HCl NaCl |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 可以燃燒 | B. | 隔絕了空氣 | ||
C. | 改變了樓板的著火點(diǎn) | D. | 清除了可燃物 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2Mn:表示2個(gè)錳元素 | |
B. | 維生素C(C6H8O6):表示該物質(zhì)由三種元素組成,該分子中含20個(gè)原子 | |
C. | Ar:可表示1個(gè)氬分子由1個(gè)氬原子構(gòu)成 | |
D. | 2O:表示2個(gè)氧原子 |
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