Question

3．把5.6g含雜質(zhì)的鐵放入足量稀硫酸中，完全反應(yīng)后放出0.21g氫氣，則鋅中可能含有的雜質(zhì)為（只含有一種雜質(zhì)）（　�。�

• A． Mg
• B． Al
• C． Zn
• D． Cu

Answer 1

分析 根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣．由于0.2g＜0.21g，說明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與硫酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多進(jìn)行分析．

解答 解：設(shè)5.6g純鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{2}{x}$
x=0.2g＜0.21g
說明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與硫酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，由于銅不能與硫酸反應(yīng)，雜質(zhì)不可能為銅；由于等質(zhì)量的鋁、鎂、鋅、鐵與硫酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由多到少的順序是：鋁＞鎂＞鐵＞鋅，結(jié)合上述分析說明雜質(zhì)為鎂、鋁．
故選：AB．

點(diǎn)評 本題的關(guān)鍵是所含雜質(zhì)：能與硫酸反應(yīng)、能產(chǎn)生氫氣、與鐵的質(zhì)量相等時(shí)比鐵產(chǎn)生的氫氣多．