Question

(11分)實驗室中常需要使用硫酸。

（1）用小木棍蘸少量濃硫酸，放置—會兒后，可觀察到 。

（2）98％的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將 沿燒杯壁緩慢地注入盛有的燒杯里，并用 攪拌，此時若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有 的感覺。

（3）49g質(zhì)量分數(shù)為20％的稀硫酸與足量鋅反應，最多生成氫氣的質(zhì)量是多少?

(在答題卡上寫出計算過程)

 

Answer 1

（1）蘸有硫酸的部位變黑

（2）濃硫酸 水 玻璃棒 熱(或燙)

（3）

9.8g X

x＝0.2g

答：最多生成氫氣的質(zhì)量是0.2g。

【解析】

試題分析：（1）濃硫酸有脫水性，可與小木棍中的物質(zhì)反應形成碳單質(zhì)，呈黑色。所以會觀察到蘸有硫酸的部位變黑。

（2） 濃硫酸的稀釋：一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里。 濃硫酸溶解于水時會放出大量的熱，所以用手輕輕觸碰燒杯外壁，有熱（或燙）的感覺。

（3）根據(jù)題意可知：反應為硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣。已知量為純硫酸的質(zhì)量，未知量為生成氫氣的質(zhì)量。解題思路：可根據(jù)二者在反應中的質(zhì)量關系求解。具體過程如下：

【解析】
硫酸溶液中含純硫酸的質(zhì)量為：49g×20％＝9.8g

設：最多生成氫氣的質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

98 2

9.8g x

98：2 =9.8g：x

x＝0.2g

答：最多生成氫氣的質(zhì)量是0.2g。

考點：濃硫酸的性質(zhì)、稀釋濃硫酸的方法、根據(jù)化學方程式的計算