Question

已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比．把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，冷卻至常溫，測得氣體的體積為16mL，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)題目信息可知，甲烷和氧氣生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)，最后氣體的體積16mL，氣體的體積減少了，根據(jù)化學(xué)方程式找出變化量與各個(gè)量之間的關(guān)系，代入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的甲烷和氧氣的體積分別x、y．
CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O△V
1   2          1         2
x   y                   30mL-16mL=14mL

1

2

=

x

14mL

，

2

2

=

y

14mL

x=7mL，y=14mL
由于7mL+14mL=21mL＜30mL，剩余氣體為30mL-7mL-14mL=9mL，假設(shè)剩余的氣體為甲烷，則原30mL中甲烷和氧氣的體積比為：（9mL+7mL）：14mL=8：7；假設(shè)剩余的氣體為氧氣，則原30mL中甲烷和氧氣的體積比為：7mL：（14mL+9mL）=7：23．
答：原30mL中甲烷和氧氣的體積比為=8：7或7：23．

點(diǎn)評(píng)：在甲烷與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，若有氣體剩余，只能有一種氣體剩余，不能兩種氣體都剩余，所以甲烷和氧氣的體積比有兩種可能．