Question

某純堿中含有少量氯化鈉，取10.8g該純堿樣品溶于足量水中，再加入過量CaCl₂溶液，生成沉淀10．Og．試計算該純堿樣品中Na₂C0₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應(yīng)．碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可計算碳酸鈉的質(zhì)量，再求出該純堿樣品中Na₂C0₃的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：設(shè)該純堿樣品中Na₂C0₃的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
 106          100    
 x            10.0g   
  

106

100

=

x

10.0g

解得：x=10.6g
該純堿樣品中Na₂C0₃的質(zhì)量分數(shù)為：

10.6g

10.8g

×100%=98.1%
答：該純堿樣品中Na₂C0₃的質(zhì)量分數(shù)是98.1%．

點評：本題考查了據(jù)生成物的質(zhì)量計算其他物質(zhì)的質(zhì)量，明確質(zhì)量分數(shù)、方程式計算的方法并結(jié)合題意就能正確解答．