Question

10．取7.8g鋅與銅的混合物與49.0g稀硫酸恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與時間關系如圖所示．
①計算樣品中所含鋅的質(zhì)量6.5g（根據(jù)化學方程式列式計算）；
②反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為29.1%（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）圖象中曲線折點表示恰好完全反應，此時生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol；根據(jù)反應的化學方程式，由放出氫氣的物質(zhì)的量計算樣品中鋅的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，由產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量計算反應后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，換算為質(zhì)量，求出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：①設樣品中有鋅的物質(zhì)的量為x，生成硫酸鋅的物質(zhì)的量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1        1     1
x        y     0.1mol
$\frac{1}{x}$=$\frac{1}{0.1mol}$
 x=0.1mol
$\frac{1}{y}$=$\frac{1}{0.1mol}$
y=0.1mol
m（Zn）=0.1mol×65g/mol=6.5g
②m（ZnSO₄）=0.1mol×161g/mol=16.1g
反應后溶液的質(zhì)量=6.5+49.0-0.2=55.3g
ZnSO₄%=$\frac{16.1g}{55.3g}$×100%=29.1% 
答：①計算樣品中所含鋅的質(zhì)量6.5g．
②反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為29.1%．

點評 解答此類問題的根本點在于對反應圖象的曲線進行分析，明確曲線的折點常常表示此時恰好完全反應是解題的關鍵．