Question

12．實(shí)驗(yàn)室有一瓶因保存不當(dāng)而吸收了水和二氧化碳的氧化鈣，經(jīng)測定該固體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6%．則已變質(zhì)的氧化鈣占變質(zhì)前純氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�

• A． 33.7%
• B． 50%
• C． 66.7%
• D． 80%

Answer 1

分析 根據(jù)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計算生成的氫氧化鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計算生成的碳酸鈣的質(zhì)量

解答 解：設(shè)久置的氧化鈣固體的質(zhì)量為100g，含有碳元素的質(zhì)量為100g×3.6%=3.6g，則含有的碳酸鈣的質(zhì)量為：3.6g÷$\frac{12}{100}$=30g，設(shè)生成碳酸鈣所消耗的氫氧化鈣的質(zhì)量為x，則有
Ca（OH）₂--CaCO₃
74        100
x         30g
$\frac{74}{100}=\frac{x}{30g}$
x=22.2g
則含有氫元素的質(zhì)量為100g×0.4%=0.4g，則久置固體中的氫氧化鈣的質(zhì)量為：0.4g÷$\frac{2}{74}$=14.8g，
設(shè)共變質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量為y，
CaO--Ca（OH）₂
56     74
y   14.8g+22.2g
$\frac{56}{74}=\frac{y}{14.8g+22.2g}$
y=28g
因此原固體中氧化鈣的總質(zhì)量=久置固體-碳酸鈣的質(zhì)量-氫氧化鈣的質(zhì)量+變質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量=100g-30g-14.8g+28g=83.2g，已變質(zhì)的氧化鈣占變質(zhì)前純氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{28g}{83.2g}$×100%=33.7g
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了根據(jù)化學(xué)式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．