Question

9．把X、Y、Z三種金屬分別浸入稀鹽酸中，只有Z能生存氣泡；把Y浸入到X與硫酸根組成的化合物的溶液中，Y的表面生成一層X．則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Z＞Y＞X其他合理答案也給分）．寫出一個(gè)符合要求的Z與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．

Answer 1

分析 在金屬的活動(dòng)性順序表中排在H前面的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣；在金屬的活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能把它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此可判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型．

解答 解：由題意可知，X、Y、Z三種金屬分別浸入稀鹽酸中，只有Z能生存氣泡，說明了Z位于氫的前邊，X、Y位于氫的后面；由把Y浸入到X與硫酸根組成的化合物的溶液中，Y的表面生成一層X．可知Y的活動(dòng)性比X強(qiáng)．故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫＞Y＞X．由于鎂位于氫的前邊，能與鹽酸反應(yīng)，符合Z與稀鹽酸反應(yīng)，方程式是：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，該反應(yīng)的類型屬于置換反應(yīng)．
故填：Z＞Y＞X； Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；置換反應(yīng)．

點(diǎn)評 根據(jù)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件、以及金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的條件，可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，這一點(diǎn)要求學(xué)生要牢牢的掌握．