Question

【題目】某班學生在野炊時用石灰石堆成簡易灶臺做飯．野炊后有同學從灶臺內(nèi)側敲下幾小塊石片，帶同實驗室研究其在灼燒過程中是否有新的物質(zhì)生成．請你參與此項研究．

(1)根據(jù)你的知識和經(jīng)驗提出假設：反應中可能有__________生成，支持這個假設的依據(jù)是(用化學方程式表示)：_______________________________________________．

(2)請你設計實驗驗證假設：________________

(3)如果要研究某塊石片中參加反應的碳酸鈣質(zhì)量，請你再設計一個簡單的實驗方案(寫出簡要實驗步驟，不要求具體計算)：

步驟一：_______________________________________________________；

步驟二：_______________________________________________________；

步驟三：_______________________________________________________；

步驟四；________________________________________________________．

Answer 1

【答案】 CaO CaCO3CaO+CO2↑

步驟和方法	現(xiàn)象	分析有關化學方程式
1．用刀在石片表層刮下一些粉末，放進小燒杯中 2．在燒杯中加入蒸餾水，然后滴加無色酚酞試液	溶液變紅 *溶液不變紅	溶液顯堿性．說明石片中有CaO生成．CaO+H 2O ===Ca(OH) 2 *說明石片中無CaO生成

稱量石片的質(zhì)量 將石片放在大量水中浸泡或用水沖洗 將石片洗凈、烘干、稱量 計算(其他合理方法均給分)

【解析】(1)石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣高溫下分解生成固體氧化鈣，同時放出氣體二氧化碳；因此可猜測帶回的石片中可能含氧化鈣；化學方程式為：CaCO3 CaO+CO2↑；(2)取下石片上一些粉末，放入適量水中，滴加無色酚酞，若溶液變紅則說明石片上含氧化鈣；若溶液無顏色變化，則石片上不含氧化鈣；化學方程式為：CaO+H 2O

=Ca(OH) 2；(3)稱取一定量樣品，加入足量的水，徹底溶掉分解形成的氧化鈣，將石片取出烘干后稱量剩余固體的質(zhì)量，清除前后的質(zhì)量差即為碳酸鈣分解生成的氧化鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣分解的化學方程式計算出分解的碳酸鈣的質(zhì)量。