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（2011?道里區(qū)二模）右圖所示為某同學在實驗室用鋅和稀鹽酸制取并臨時存放氫氣．請根據要求回答問題：
（1）該同學存放氫氣的方法______ （填正確或錯誤）
（2）發(fā)生反應的化學方程式______
（3）若制得如圖所示的氫氣，需要稀鹽酸的質量為______
（4）若恰好完全反應后，向溶液中加入23.7g水則所得溶液的溶質質量分數為______；
（5）如果該同學在上述實驗中所用鋅粒表面被氧化（ZnO）且鋅粒恰好消失后共用去稀鹽酸60g，則被氧化的鋅與未被氧化前的單質鋅的質量比為______．

【答案】分析：（1）氫氣的密度比空氣的密度小
（2）金屬與酸反應生成鹽和氫氣
（3）已知量是氫氣的質量根據化學方程式可求得酸的質量
（4）恰好完全反應時，是氯化鋅溶液
（5）金屬鋅與金屬氧化物氧化鋅都能與酸反應
解答：解：（1）氫氣的密度比空氣的密度�。还实狗攀钦_的；故答案為：正確
（2）鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；故答案為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（3）設參加反應的氯化氫的質量為x，參加反應的鋅的質量為y，生成氯化鋅的質量為z
  Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
  65  73  136    2   
   y   x   z    0.2g       
    x=7.3g 
   y=6.5g  
 z=13.6g
稀鹽酸的質量為7.3g÷14.6%═50g
故答案為：50g
（4）恰好完全反應后，向溶液中加入23.7g水則所得溶液（氯化鋅溶液）的溶質質量分數為：×100%═17%
故答案為：17%
（5）設氧化鋅的質量為w
ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O
 81     73
  w   （60g-50g）×14.6%  
   
w═1.62g
被氧化的鋅的質量為：1.62g×%═1.3g
被氧化的鋅與未被氧化前的單質鋅的質量比為：1.3g：（6.5g+1.3g）═13：78
故答案為：13：78
點評：本題考查化學方程式的計算，溶質質量分數的計算等多個知識點，難度較大綜合性很強；
練習冊系列答案
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【猜想與假設】硫酸銅能與氫氧化鈉發(fā)生反應．
設計與實驗1實驗過程與相應的現象如圖所示：

【討論與交流】
（1）實驗證明氫氧化鈉和硫酸銅之間能發(fā)生反應的理由是______；發(fā)生反應的方程式為______
（2）氫氧化鈉滴加到______ mL時恰好完全反應；
（3）假設已知氫氧化鈉溶液與CuSO4 容液之間能夠發(fā)生反應．結合上圖（2）能否證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應，理由______（不考慮Cu（OH）2 與鹽酸反應）

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（1）用理化知識解釋生成的氣體逸出的原因______
（2）氧氣聚集在上部的原因是______
（3）用該收集方法如何判斷氧氣已集滿______．

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（1）D轉化藍色沉淀，則產生該沉淀的化學方程式為______，A為置換反應，反應前后溶液的質量變化情況為由______到______
（2）請結合上述信息將四種物質的化學式填入圖中．

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（2）“越洗越臟”，所指的一種氧化物是______．

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