10.科技節(jié)活動中,化學實驗小組做了如下實驗,請回答以下問題:

(1)圖A所示實驗中沒有涉及的性質(zhì)是B(填紫弩序號)
A.氨分子是不斷運動的    B.氨分子有一定質(zhì)量    C.濃氨水具有揮發(fā)性
(2)圖B示實驗,使水與NH4NO3接觸,能夠觀察到氣球先膨脹,過一段時間又恢復(fù)到原狀的原因是硝酸銨溶于水時吸收熱量,熱量能夠傳遞;
(3)通過實驗C,可以說明燃燒的條件之一是溫度達到著火點;
(4)圖D中Y形導(dǎo)管平放于桌面,實驗中可觀察到的現(xiàn)象:濕潤的紫色石蕊試紙變紅色.

分析 微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小,微粒之間有一定間隔,總是不斷運動的;
硝酸銨溶于水吸收熱量;
二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能使石蕊試液變紅色.

解答 解:(1)圖A所示實驗中沒有涉及的性質(zhì)是氨分子有一定質(zhì)量.
故選:B.
(2)圖B示實驗,使水與NH4NO3接觸,能夠觀察到氣球先膨脹,過一段時間又恢復(fù)到原狀的原因是:硝酸銨溶于水時吸收熱量,導(dǎo)致瓶中壓強減小,氣球膨脹,熱量是能夠傳遞的,當瓶中和瓶外通過熱傳遞溫度相等后,氣球又恢復(fù)到原狀.
故填:硝酸銨溶于水時吸收熱量,熱量能夠傳遞.
(3)通過實驗C,可以說明燃燒的條件之一是溫度達到著火點.
故填:溫度達到著火點.
(4)圖D中Y形導(dǎo)管平放于桌面,實驗中可觀察到濕潤的紫色石蕊試紙變紅色,而干燥的紫色石蕊試紙不變色,這是因為二氧化碳能和濕潤的紫色石蕊試紙中的水反應(yīng)生成碳酸,從而使石蕊試紙變紅色,而干燥的紫色石蕊試紙中不含有水,因此不能變色.
故填:濕潤的紫色石蕊試紙變紅色.

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn),因此要學會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗,為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ).

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

20.現(xiàn)有X、Y、Z 三種金屬,X、Y能跟稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,Z不能跟稀硫酸反應(yīng),Y能從X的硝酸鹽當中置換出單質(zhì)X,那么這三種金屬的活動性順序是( 。
A.X<Y<ZB.Y<Z<XC.X<Z<YD.Z<X<Y

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

1.電解水實驗如圖所示,下列說法正確的是(  )
A.該反應(yīng)的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H2↑+O2
B.a中生成的氣體是氫氣
C.生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1:2
D.該實驗證明水是由氫氣和氧氣組成

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

18.A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質(zhì),A在常溫下是一種無色液體,D是天然氣的主要成分,G是大理石的主要成分,E是一種常用的食品干燥劑,能與A反應(yīng)生成F,同時放出熱量.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

請回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:AH2O、DCH4、ECaO;
(2)寫出反應(yīng)②的化學方程式:CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O;
(3)寫出反應(yīng)④的化學方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(4)點燃B、D之前一定要驗純;
(5)B是最清潔的燃料,與其它燃料相比其優(yōu)點有熱值高;來源廣;生成物是水,無污染寫出一種即可),但是作為燃料暫時還不能廣泛使用,你認為其原因是:制取成本高、貯存困難等.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

5.用化學符號填空.
2個氯原子2Cl,4個水分子4H2O,稀硫酸的主要成分H2SO4,+1價的銀元素$\stackrel{+1}{Ag}$,硫酸銨中的陽離子NH4+

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

15.下列化學用語書寫均有錯誤,請你加以改正.
①2個氮分子:2N2N2;②l個鈣離子:Ca+2Ca2+;③氖氣:Ne2Ne;
④氯化鎂:MgClMgCl2;⑤氧化鐵中鐵元素的化合價:$\stackrel{+2}{Fe}$203$\stackrel{+3}{Fe}$2O3

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列化學方程式書寫正確的是( 。
A.S+O2$\stackrel{點燃}{→}$SO2B.CuSO4+2NaOH→Na2SO4+Cu(OH)2
C.3Fe+2O2$\stackrel{點燃}{→}$Fe3O4D.2P+O5$\stackrel{點燃}{→}$P2O5

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

19.NaNO2有劇毒,外貌酷似食鹽且有咸味,NaNO2中N元素化合價為(  )
A.-3B.+1C.+2D.+3

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20.某同學用市售濃鹽酸(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%,密度為1.18g•mL-1)配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸.
①配制的主要步驟為:計算、量取、溶解.
②通過計算可知需要濃鹽酸114.5mL,水(密度為1g•mL-1)864.9mL.(上述兩空答案都精確到0.1mL)
③配制過程中需要的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管.

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