Question

1．金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，發(fā)生反應：①：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加過量的FeCl₃溶液，發(fā)生反應②：SnCl₂+2FeCl₃=X+2FeCl₂，最后用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液逐滴滴入，與FeCl₂恰好完全反應生成FeCl₃，發(fā)生反應③：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeC1₃十2KCl+2CrCl₃十7H₂O．
（1）反應②中物質X的化學式為SnCl₄；
（2）現有金屬錫樣品1g，經上述各步反應后，共用去質量分數為3%的K₂Cr₂O₇溶液24.7g 該試樣中錫的質量分數為89.8% （假定雜質不參加反應，計算結果保留到0.1% ）

Answer 1

分析 （1）根據反應物和生成物的種類和多少來分析反應類型；
（2）利用化學反應，根據質量守恒定律來推斷X的化學式；
（3）根據化學反應方程式來尋找關系式，然后計算解答．

解答 解：（1）由反應②SnCl₂+2FeCl₃=X+2FeCl₂，根據質量守恒定律可知，反應前后的元素種類、
原子個數和種類都不變，
          反應前，反應后，
Sn原子：1       0
Cl原子，8       4
Fe原子，2       2
故X中含有1個Sn原子和4個氯原子；即X的化學式為SnCl₄，故答案為：SnCl₄；
（2）由Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂，6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O，
設樣品中Sn的質量為x，
可得 3Sn～K₂Cr₂O₇
   356.1     294
    x     24.7g×3%
$\frac{356.1}{x}=\frac{294}{24.7g×3%}$
解得x=0.8975g，
則試樣中錫的質量分數為$\frac{0.8975g}{1g}$×100%=89.75%≈89.8%，
答：試樣中錫的質量分數為89.8%．

點評 本題屬于信息計算題，學生應利用給出的反應來分析反應類型、物質的化學式，并利用多個反應來尋找物質的質量之間的關系式來計算．