【題目】2018安順改編)將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鎂樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的AgNO3溶液(雜質(zhì)不含鎂元素且不與AgNO3溶液反應)。實驗過程中,生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關系如圖所示。試計算:

1)恰好完全反應時生成沉淀質(zhì)量為_____g。

2)原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】15.74;(26.8%

【解析】

解:設恰好反應時消耗的硝酸銀的質(zhì)量為x

MgCl22AgNO3=2AgCl↓+MgNO32

340 287

x 5.74 g

 x6.8 g

原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%6.8%

答:原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.8%。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是常見物質(zhì)轉化關系圖(反應條件己省略),其中AB常溫下均為液態(tài),且組成元素相同:C、EG、JK屬于不同類別的物質(zhì),D、I、K屬于同一類物質(zhì),L由三種元素

1)藍色沉淀K的化學式是__________

2D的一種用途是_________;

3)寫出反應⑤的化學方程式_________

4)反應①~⑥沒有涉及的基本反應類型是________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】學習了酸和堿的知識后,阿達力同學知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。為了測定白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù),他在30g白醋中滴加的氫氧化鉀溶液,反應完全共用去氫氧化鉀溶液100g(其他成分不參加反應)。(化學反應方程式為:CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O)

請計算:(1)氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g;

(2)白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖,由此得出的結論正確的是

A. 反應后溶液的pH大于7

B. 反應前的溶液均可導電,反應后的溶液不導電

C. 反應后溶液中存在的粒子只有NaCl

D. 反應前后所有元素的化合價均無變化

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】2018邯鄲一模)為了測定某氫氧化鈉溶液的濃度,取20.0 g該溶液于燒杯中,逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3 %的稀鹽酸,用pH計測定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下表:

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

9.6

9.8

9.9

10.0

10.1

溶液的pH

12.4

12.1

11.8

7.0

2.2

1)當?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8 g時,溶液中的溶質(zhì)是____________。

2)計算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】梧州市某中學化學興趣小組的同學查資料知道,乙醇(分子式為C2H6O)俗稱酒精,通常情況下化學性質(zhì)穩(wěn)定,在一定條件下能與氧氣反應,F(xiàn)對乙醇與氧氣反應進行探究。

(探究活動一)

同學們把繞成螺旋狀的紅色銅絲在酒精燈的外焰上灼燒到通紅,取出銅絲,發(fā)現(xiàn)表面變黑,趁熱插入裝有無水乙醇的試管中(如圖),銅絲很快變?yōu)榧t色,并聞到刺激性氣味。重復上述操作多次,得到A溶液;經(jīng)稱量,實驗前后銅絲質(zhì)量不變。

銅絲灼燒后生成的黑色物質(zhì)是___,銅絲除了給反應加熱外,還起到__________作用。

(提出問題) 生成的激性氣味的氣體是什么?

(猜想與假設)有同學提出刺激性氣味的氣體可能是:

猜想一:SO2猜想二:CO2。猜想三:醋酸(C2H4O2)

(討論與結論)同學們討論后發(fā)表看法:

小吳認為猜想一不正確,判斷的依據(jù)是______________

小周認為猜想二也不正確,判斷的依據(jù)是_____________

小施認為猜想三有可能正確,原因是醋酸具有揮發(fā)性,并有刺激性氣味。

(探究活動二)

小施同學設計實驗驗證后,發(fā)現(xiàn)猜想三也不正確。請補充完成小施的實驗操作和現(xiàn)象:取少量A溶液加入試管中,然后_____________

(討論與結論)

老師提示這種刺激性氣味氣體來源于易揮發(fā)的B物質(zhì),其相對分子質(zhì)量為44,且含有C、H、O三種元素(氫元素的質(zhì)量分數(shù)不超過20%),由此可推知物質(zhì)B的分子式為_____

(拓展活動)

(1)同學們再取少量A溶液加入試管中,加少量無水硫酸銅固體,變藍色(已知:乙醇、B物質(zhì)遇無水硫酸銅均不顯藍色),說明乙醇在一定條件下與氧氣的反應有____生成。

(2)乙醇在微生物(醋酸菌)作用下與氧氣反應能生成醋酸,寫出該反應的化學方程式__________________;

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(2017滄州一模)某化學小組同學在實驗室對氧化銅的性質(zhì)進行相關探究活動,請你參與他們的探究,并回答有關問題。

(實驗)探究氧化銅與酸、堿的反應;小組同學按圖所示方案進行實驗,實驗中觀察到的現(xiàn)象是:試管A中無明顯現(xiàn)象,試管B中氧化銅溶解,且__________。由此得出結論:氧化銅不與氫氧化鈉溶液反應,可與稀硫酸反應,其反應的化學方程式為________

(實驗)小組同學按圖2所示進行實驗:①將實驗中反應后的廢液混合,發(fā)現(xiàn)燒杯中有藍色沉淀生成;②待燒杯中反應充分,過濾,得濾渣和濾液。請回答:

1)操作①中生成的藍色沉淀是________。

2)操作②的裝置中有一處明顯錯誤是_____________

3)小組同學經(jīng)討論一致認為最終所得濾液中一定不含硫酸,他們的理由是________

4)小明認為濾液中溶質(zhì)的成分除硫酸鈉外,還可能含有氫氧化鈉、硫酸銅中的一種。

小紅認為:溶液沒有明顯的藍色,所以肯定不含硫酸銅。

小剛不同意小紅的觀點,他的理由是_____________

(實驗)濾液中的溶質(zhì)除硫酸鈉外,還含有什么?他們提出三種猜想:①氫氧化鈉;②硫酸銅;③既不含氫氧化鈉,也不含硫酸銅。請你針對猜想③設計一個實驗方案并證明。你的實驗方案是:取少許濾液于試管中,___________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。實驗小組同學查閱資料得知,草酸(H2C2O4)可使滴有硫酸的高錳酸鉀溶液褪色,但不同條件下褪色時間不同,即反應的速率不同。小組同學進行了如下探究。

(提出問題)影響該反應反應速率的因素有哪些?

(作出猜想)影響該反應反應速率的因素有溫度、催化劑、硫酸的濃度等。

(查閱資料)硫酸錳(MnSO4)可作該反應的催化劑。

(進行實驗)取A、BC、D 4支試管,每支試管中分別加入4mL 0.08% KMnO4 溶液、0.4 mL 的硫酸、1mL 0.09% H2C2O4 溶液。

(實驗記錄)

序號

所滴硫酸濃度

溫度

催化劑

高錳酸鉀完全褪色時間

A

98%

室溫

72s

B

65%

室溫

129s

C

65%

50

16s

D

65%

室溫

MnSO4

112s

(解釋與結論)

1)草酸使高錳酸鉀溶液褪色反應的化學方程式如下,請在橫線上補全方程式。

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10_______+ 8H2O

24支試管中作為對照實驗的是_______(填序號,下同)。

3)設計實驗AB的目的是 ______________________________

4)對比實驗BC可得出的結論是_____________________________。

5)探究催化劑對該反應反應速率影響的實驗是____________________________

(反思與交流)

6)影響該反應反應速率的因素除溫度、催化劑、硫酸的濃度外,還可能有_______。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3,不含固體雜質(zhì))H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完全反應,經(jīng)過濾得到176.7g溶液。(可溶性雜質(zhì)不參加反應,過濾后濾液的損失忽略不計)

(1)充分反應后生成沉淀的質(zhì)量為_______g;

(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為__________?(寫出計算過程,計算結果精確到0.1%)

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