Question

【題目】對(duì)于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)。常溫下，10%的稀硫酸的pH____(填“大于”“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：

(1)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法：_______。

(2)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法(要求各種方法中所選的物質(zhì)類別不同)：

①物質(zhì)為______；反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②物質(zhì)為______；反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

③物質(zhì)為______；反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

Answer 1

【答案】 小于 加入一定量的水 鋅 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 氧化銅 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 氫氧化鈉 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

【解析】因?yàn)閷?duì)于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)，故10%的稀硫酸的pH小于2%的稀硫酸的pH，要使稀硫酸的pH升高，可增加溶劑、加入濃度較小的稀硫酸、反應(yīng)消耗稀硫酸。(1)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法：加入一定量的水。(2)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法：①物質(zhì)為鋅(鋅屬于單質(zhì))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑②物質(zhì)為氧化銅（氧化銅屬于氧化物），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O ③物質(zhì)為氫氧化鈉（氫氧化鈉屬于堿），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O