【題目】氰氨基化鈣(CaCN2)是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學(xué)方程式為CaCO3+2X=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑．該反應(yīng)中下列說法正確的是(　　)
    A. 可用氫氧化鈉溶液處理有害的氣體產(chǎn)物B. 反應(yīng)后氣體質(zhì)量減少
    C. X的化學(xué)式為HCNOD. X溶液的
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】
    由CaCO3+2X═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑可知，反應(yīng)前后鈣原子都是1個，氧原子都是3個，反應(yīng)后碳原子是3個，反應(yīng)前應(yīng)該是3個，其中2個包含在2X中，反應(yīng)后氮原子是2個，反應(yīng)前應(yīng)該是2個，包含在2X中，反應(yīng)后氫原子是2個，反應(yīng)前應(yīng)該是2個，包含在2X中，X化學(xué)式是HCN。
    A、反應(yīng)生成的氣體中，只有一氧化碳為有毒氣體，一氧化碳和氫氧化鈉不反應(yīng)，故不可用氫氧化鈉溶液處理有害的氣體產(chǎn)物，故選項錯誤；
    B、反應(yīng)后氣體質(zhì)量增大，故選項錯誤；
    C、X的化學(xué)式為HCN，故選項錯誤；
    D、HCN的溶液顯酸性，pH＜7，故選項正確。故選D。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
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    【題目】甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，相關(guān)分析正確的是
    A. M點(diǎn)表示t3℃時，乙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
    B. N點(diǎn)表示t1℃時，甲和乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
    C. t2℃時，甲、乙飽和溶液降低溫度，甲先析出晶體
    D. t3℃時，溶劑質(zhì)量均為100g的甲、乙飽和溶液降溫至t1℃，乙溶液析出的固體更多
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】請根據(jù)如圖所示的實驗裝置圖回答問題：
    ①寫出儀器②的名稱_____。
    ②在實驗室用C可以收集氧氣，收集好的氧氣必須正放在試驗臺上，其依據(jù)是_____。我們也可以用D裝置收集氧氣，依據(jù)是_____。
    ③若用B裝置制取二氧化碳，反應(yīng)原理是_____。
    ④甲烷是密度小于空氣、難溶于水的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷。制取甲烷的發(fā)生裝置應(yīng)選擇_____（填裝置編號，下同），若選用F裝置收集甲烷，則氣體應(yīng)從_____通入。
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
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    【題目】某廢舊金屬中含有銅、金（Au）和鎳（Ni），回收 Au 并制備 CuSO45H2O 晶體的流程如下：
    （1）操作1和操作2都用到的玻璃儀器為_____、燒杯和玻璃棒。
    （2）反應(yīng)2的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+2H2SO42_____+2H2O。
    （3）操作3是指蒸發(fā)濃縮、_____結(jié)晶、過濾等。
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
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    【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是制取補(bǔ)血劑的原料，以下是用黃銅礦廢液[溶質(zhì)成份為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4]為原料，制備碳酸亞鐵并回收銅的生產(chǎn)流程示意圖：
    已知：①Fe與Fe2（SO4）3溶液能發(fā)生反應(yīng)生成FeSO4②溶液B中只有一種溶質(zhì)。
    （1）步驟1中，試劑A為______，加入過量A的目的是使廢液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部轉(zhuǎn)化為______；反應(yīng)過程中觀察到的現(xiàn)象之一是有紅色固體析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
    （2）操作a的名稱：______。
    （3）步驟Ⅱ中，試劑C的化學(xué)式可能為______等可溶性碳酸鹽。
    （4）步驟Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一種金屬，回收得到純凈、干燥的銅。用化學(xué)方法回收銅的操作步驟為：加入過量的稀鹽酸等酸、過濾、洗滌、干燥；回收銅的物理方法為吸鐵______。
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
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    【題目】如圖1是以石灰石為原料制備高純超細(xì)碳酸鈣的工藝流程圖：
    （1）流程中操作A的名稱_____。實驗室里該操作用到的玻璃儀器有燒杯、_____和_____。
    （2）主要反應(yīng)原理：
    ①“煅燒”步驟：主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)基本類型為_____反應(yīng)。
    ②“浸出”步驟：CaO+2NH4Cl＝CaCl2+H2O+2NH3↑。
    ③“碳化”步驟：CO2+2NH3+H2O+CaCl2＝CaCO3↓+2 NH4Cl。
    （3）煅燒石灰石得到的固體中，除含CaO外，還含有少量MgO、FeO等雜質(zhì)，在“浸出”過程為保證鐵、鎂等雜質(zhì)不被浸出，需要適當(dāng)提高溶液的pH．根據(jù)反應(yīng)②計算出的鈣銨比（參加反應(yīng)的氧化鈣和氯化銨的質(zhì)量比）為_____，而實際流程中最佳鈣銨比要稍高于這一比值，原因是_____。
    （4）用上述流程可循環(huán)使用的物質(zhì)除了H2O、CO2和NH3之外，還有_____。
    （5）實驗室在如圖2裝置中模擬上述流程制備高純超細(xì)碳酸鈣：
    ①攪拌的作用是_____。
    ②制備CaCl2溶液時需要對裝置加熱，主要作用是_____。
    A 加快反應(yīng)速率 B 促進(jìn)氨氣逸出
    ③已知在常溫和一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，CO2和NH3在100g水中分別能溶解0.169g和52.9g。制備CaCO3時應(yīng)先通入氨氣后通入二氧化碳，理由是_____。
    ④浸取一步中NH4Cl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)直接影響著生成CaCl2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知0﹣100℃時NH4Cl的溶解度如下表：
    溫度（℃）
    0
    20
    40
    60
    80
    100
    溶解（g）
    29.4
    37.2
    45.8
    55.2
    65.6
    77.3
    如果用200g 80℃時NH4Cl的飽和溶液與純氧化鈣恰好完全反應(yīng)，計算充分反應(yīng)后得到CaCl2的質(zhì)量_____。（寫出計算過程，保留一位小數(shù)。）
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
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    【題目】能源是關(guān)系國家生存和發(fā)展的重要的自然資源，今年某些國家在我國南海多次挑起事端，不斷掠奪我國南海豐富的自然資源，在南海海底就蘊(yùn)藏豐富的天然氣和石油，與天然氣和石油并稱為三大化石燃料的是，它們都是屬于___(填可再生或不可再生)能源，其中天然氣的主要成分為___(填物質(zhì)的化學(xué)式)．由于化石能源有限，所以有必要開發(fā)新的燃料，乙醇就是一種新的燃料．寫出乙醇燃燒的化學(xué)方程式：___．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
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    【題目】寫出符合要求的化學(xué)用語：
    （1）鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖_____；
    （2）氦氣_____；
    （3）硫酸銅_____；
    （4）標(biāo)出二氧化碳中碳元素的化合價_____。
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
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    【題目】溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大小
    ①如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線
    Ⅰ．20℃時，甲的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。
    Ⅱ．40℃時，乙和丙_____（填“能”或“不能”）形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液。
    Ⅲ．20℃時，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質(zhì)量的對應(yīng)固體，并升溫至50℃．請?zhí)顚懴卤怼?/span>
    燒杯中的溶質(zhì)
    燒杯中固體的變化
    甲
    _____
    乙
    固體逐漸減少至全部溶解
    丙
    _____
    Ⅳ．若分別將100g乙、丙的飽和溶液從50℃降溫到40℃，對所得溶液的敘述正確的_____（填序號）。
    A 乙、丙都是飽和溶液 B 所含溶劑質(zhì)量：乙＜丙
    C 溶液質(zhì)量：乙＞丙 D 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞丙
    ②氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律。
    Ⅰ．打開可樂瓶，逸出大量氣泡．由此可見，壓強(qiáng)越小，CO2的溶解度越_____．為增大CO2的溶解度，可采用的一種方法是_____。
    Ⅱ．不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示，圖中t1對應(yīng)的溫度為40℃，則t2對應(yīng)的溫度_____（填編號）。
    a 小于40℃ b 大于40℃ c 無法確定
    

			
    

			
    
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