Question

24、人類的生產(chǎn)活動(dòng)離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．
（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟

③

有關(guān)
①金屬的導(dǎo)電性 ②地殼中金屬元素的含量  ③金屬的活動(dòng)性
（2）為探究金屬M(fèi)g、Fe、Mn的活動(dòng)性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的三種金屬薄片分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價(jià)），請(qǐng)回答：

金屬	Mg	Fe	Mn
反應(yīng)現(xiàn)象	放出氣泡速率很快	放出氣泡速率很慢	放出氣泡速率較快
結(jié)論	三種金屬的活動(dòng)性： Mg ＞ Mn ＞ Fe

（3）寫出上述任一條反應(yīng)方程式：

Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑

（4）除了用上述方法外，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種方法證明三者的活動(dòng)性：（藥品自選，純凈的Mn是一種銀灰色的金屬）

驗(yàn)證方法	現(xiàn)象與結(jié)論

Answer 1

分析：（1）對(duì)比銅、鐵、鋁三種金屬被發(fā)現(xiàn)使用的先后順序與金屬活動(dòng)性關(guān)系，對(duì)影響金屬大規(guī)模被使用的先后順序的因素進(jìn)行判斷；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性越強(qiáng)與酸反應(yīng)放出氫氣速率越快，由實(shí)驗(yàn)中所觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象，判斷三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序；
（3）根據(jù)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律，寫出三種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）利用金屬與鹽反應(yīng)的規(guī)律，根據(jù)三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，選擇試劑設(shè)計(jì)檢驗(yàn)活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)方案．

解答：解：
（1）三種金屬被發(fā)現(xiàn)使用的先后順序銅、鐵、鋁，而三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)殇X＞鐵＞銅，可見(jiàn)，金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動(dòng)性有關(guān)；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷，Mg、Fe、Mn三種金屬中，鎂的活動(dòng)性最強(qiáng)，其次為錳，而鐵的活動(dòng)性最弱；
（3）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，錳與鹽酸生成氯化錳的氫氣Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑，鐵與鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）根據(jù)Mg、Fe、Mn三種金屬中，鎂的活動(dòng)性最強(qiáng)，其次為錳，而鐵的活動(dòng)性最弱；可取金屬鎂與鐵分別插入硫酸錳溶液中，觀察到金屬鎂上有銀灰色金屬而鐵無(wú)明顯變化，可說(shuō)明鎂的活動(dòng)性比錳強(qiáng)而鐵不如錳強(qiáng)；
故答案為：
（1）③；
（2）Mg  Mn  Fe；
（3）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑（或Mn+2HCl═Mn Cl₂+H₂↑，或Fe+2HCl═Fe Cl₂+H₂↑）；
（4）

驗(yàn)證方法	現(xiàn)象與結(jié)論
取鎂條與鐵條分別插入MnSO4溶液中	鎂條表面出現(xiàn)銀灰色的金屬，鐵條無(wú)明顯現(xiàn)象 說(shuō)明鎂的活動(dòng)性比錳強(qiáng)而鐵不如錳強(qiáng)

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的應(yīng)用以及金屬活動(dòng)性順序，可以依據(jù)已有的知識(shí)完成此題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要依據(jù)金屬活動(dòng)性順序．所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)知識(shí)的儲(chǔ)備．