Question

人類的生產(chǎn)活動(dòng)離不開金屬．為探究金屬M(fèi)g、Fe、Mn的活動(dòng)性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的三種金屬薄片分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價(jià)）．
（1）

金屬	Mg	Fe	Mn
反應(yīng)現(xiàn)象	放出氣泡很快	放出氣泡很慢	放出氣泡較快
結(jié)論	三種金屬的活動(dòng)性： Mg ＞ Mn ＞ Fe

（2）寫出上述任一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

．
（3）除了用上述方法外，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種方法驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性：（藥品自選，純凈的Mn是一種銀灰色的金屬）

驗(yàn)證方法	現(xiàn)象與結(jié)論
取鎂條與鐵條分別插入MnSO4溶液中	鎂條表面出現(xiàn)銀灰色的金屬，鐵條無明顯現(xiàn)象；說明鎂的活動(dòng)性比錳強(qiáng)而鐵不如錳強(qiáng)

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性越強(qiáng)與酸反應(yīng)放出氫氣速率越快，由實(shí)驗(yàn)中所觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象，判斷三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序；
（2）根據(jù)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律，寫出三種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）利用金屬與鹽反應(yīng)的規(guī)律，根據(jù)三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，選擇試劑設(shè)計(jì)檢驗(yàn)活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)方案．

解答：解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷，Mg、Fe、Mn三種金屬中，鎂的活動(dòng)性最強(qiáng)，其次為錳，而鐵的活動(dòng)性最弱；
（2）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，錳與鹽酸生成氯化錳和氫氣Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑，鐵與鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）根據(jù)Mg、Fe、Mn三種金屬中，鎂的活動(dòng)性最強(qiáng)，其次為錳，而鐵的活動(dòng)性最弱；可取金屬鎂與鐵分別插入硫酸錳溶液中，觀察到金屬鎂上有銀灰色金屬而鐵無明顯變化，可說明鎂的活動(dòng)性比錳強(qiáng)而鐵不如錳強(qiáng)；
故答案為：
（1）Mg＞Mn＞Fe （2）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑或Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑或Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑  
（3）驗(yàn)證方法：取鎂條與鐵條分別插入MnSO₄溶液中
現(xiàn)象與結(jié)論：鎂條表面出現(xiàn)銀灰色的金屬，鐵條無明顯現(xiàn)象；說明鎂的活動(dòng)性比錳強(qiáng)而鐵不如錳強(qiáng)

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的應(yīng)用以及金屬活動(dòng)性順序，可以依據(jù)已有的知識(shí)完成此題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要依據(jù)金屬活動(dòng)性順序．所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)知識(shí)的儲(chǔ)備．