Question

9．如表是部分物質的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息回答下列問題：
（1）酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應，其實質是它們的溶液中離子之間相互結合生成沉淀或氣體或水，否則反應就不能發(fā)生．則BaCl₂溶液和NaNO₃溶液混合后，不能（填“能”或“不能”）發(fā)生復分解反應．
（2）寫出一個有BaSO₄生成的中和反應化學方程式H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．

	OH-	NO3-	Cl-	SO42-
H+	-	溶、揮	溶、揮	溶
Na+	溶	溶	溶	溶
Ca2+	溶	溶	溶	微
Ba2+	溶	溶	溶	不

Answer 1

分析 （1）酸、堿、鹽之間發(fā)生復分解反應的實質是離子之間的互換反應，兩種離子若能結合成沉淀、氣體或水，反應便能發(fā)生，據此進行分析判斷；
（2）可根據經驗：硫酸或可溶性硫酸鹽的鑒定方法，滴加氯化鋇溶液生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀．也可通過以下分析解答：根據復分解反應發(fā)生的特點，生成硫酸鋇則反應物應為可溶性含鋇化合物即可溶性鋇鹽或氫氧化鋇、可溶性的含硫酸根的化合物即硫酸或榀溶性硫酸鹽．然后結合題中溶解性表找出符合要求的物質．

解答 解：（1）由于復分解是交換陰陽離子，BaCl₂與NaNO₃交換成分后對應的是硝酸鹽（硝酸鋇）和鈉鹽（氯化鈉），而硝酸鹽和鈉鹽均是可溶性鹽，不能發(fā)生反應，
故填：不能；
（2）中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，生成物為硫酸鋇，所以酸為硫酸，堿為氫氧化鋇，該反應的化學方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．
故填：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用復分解反應發(fā)生的條件來判斷物質之間能否發(fā)生復分解反應的能力．