Question

10．對比、分析、歸納是學習化學的重要方法．
（1）已知H₂、CO、C是初中化學常見的還原劑，請分析下列反應：
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O    3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂      C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
得出的結(jié)論是：物質(zhì)（如H₂、CO、C）作還原劑時，所含元素中，一定有元素的化合價在反應后升高（選填“升高”或“降低”或“不變”）．
（2）依據(jù)上述結(jié)論，則在反應SO₂+2H₂S=3S+2H₂O中作為還原劑的物質(zhì)是H₂S；該還原劑中所含元素化合價的變化是-2→0．

Answer 1

分析 氧化劑提供氧，化合價降低，具有氧化性，發(fā)生還原反應；還原劑得到氧，化合價升高，具有還原性，發(fā)生氧化反應．

解答 解：（1）在反應：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂中物質(zhì)H₂、CO、C做還原劑，其中氫元素和碳元素的化合價升高了，所以三個反應還原劑中元素的化合價的變化規(guī)律還原劑在化學反應中元素化合價升高；即可得出結(jié)論：物質(zhì)作還原劑時，所含元素中，一定有元素的化合價在反應后升高；
（2）依據(jù)上述結(jié)論，則在反應SO₂+2H₂S═3S+2H₂O中，H₂S中硫元素的化合價由-2價升高到0價，所以H₂S是還原劑．
故答案為：（1）升高；（2）H₂S，-2→0

點評 本題主要考查學生對課本知識掌握的熟練程度和總結(jié)規(guī)律的能力，屬于基礎知識的考查，對于化學方程式的考查是中考的一個重點．