Question

3．鈣是維持人體正常功能所必需的元素，如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分，取一片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g，試計算鈣爾奇中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 欲正確解答本題，須根據(jù)鹽酸與碳酸鈣反應的化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量；再求鈣爾奇中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)每片鈣爾奇中CaCO₃的質(zhì)量為x．
根據(jù)題意，完全反應后產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為：2g+10g-11.34g=0.66g．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   0.66g
則$\frac{100}{44}=\frac{x}{0.66g}$，解得x=1.5g．
故鈣爾奇中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.5g}{2g}×100%=75%$．
故答案為：75%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析已知條件中的數(shù)量關(guān)系，正確書寫化學方程式，才能解答．