2．某實驗小組的同學(xué)們欲測定當(dāng)?shù)厥沂募兌�，他們�?00g稀鹽酸加入盛有12g的該石灰石樣品的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余的物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?07.6g，求：
（1）碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為40%；
（2）石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出所用參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量分數(shù)$\frac{40}{100}$×100%=40%；
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為12g+100g-107.6g=4.4g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                    4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
    x=10g
石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)$\frac{12g-10g}{12g}$×100%≈16.7%．
故答案為：（1）40%；（2）16.7%

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．

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17．溫州產(chǎn)鹽歷史悠久，鹽產(chǎn)品在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途．
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7．下列事例中，不是通過化學(xué)反應(yīng)提供能量的是（　�。�
A．
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14．利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對 H2O2分解反應(yīng)的影響”，實驗中H2O2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%，裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強成正比．反應(yīng)放熱忽略不計．）
（1）寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，MnO2在此反應(yīng)中起催化作用．
（2）圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結(jié)果，從圖中可以看出H2O2的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多．

（3）當(dāng)用“3%H2O2溶液8毫升與不同質(zhì)量的MnO2混合”時，得到如圖丙所示的曲線．曲線的斜率顯示，當(dāng)MnO2的用量增加到0.08克時，分解速度達到實驗要求．在此實驗條件下，若MnO2的質(zhì)量有4克（一藥匙），就能使如圖C（選填字母）燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實驗要求．

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（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%；
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