2．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們欲測(cè)定當(dāng)?shù)厥沂募兌�，他們�?00g稀鹽酸加入盛有12g的該石灰石樣品的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余的物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?07.6g，求：
（1）碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；
（2）石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出所用參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{40}{100}$×100%=40%；
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為12g+100g-107.6g=4.4g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                    4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
    x=10g
石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{12g-10g}{12g}$×100%≈16.7%．
故答案為：（1）40%；（2）16.7%

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2）圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從圖中可以看出H2O2的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多．

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