Question

11．測定石灰石中的碳酸鈣的含量，取出2.5克石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應后測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示．
（已知CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑雜質(zhì)不參與反應，也不溶于水）
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是2g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%；
（3）計算稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)圖示可知固體質(zhì)量的減少量就是參加反應的碳酸鈣質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量除以石灰石樣品的質(zhì)量乘以百分之百，根據(jù)碳酸鈣質(zhì)量算出氯化氫的質(zhì)量，再除以10g即可．

解答 解：（1）根據(jù)圖示，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g-0.5g=2g；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) $\frac{2g}{2.5g}$×100%=80%；
（3）設恰好反應時，氯化氫的質(zhì)量為x；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O   （1分）
100  73
2g   x
根據(jù)：$\frac{100}{2g}$=$\frac{73}{x}$
    解得x=1.46g． 
稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.46g}{10g}$×100%=14.6%
故答案為：（1）2g；（2）80%；（3）14.6%．

點評 在對數(shù)形結合類問題中的表示變化的曲線進行分析時，曲線的折點的特殊意義是常是分析解題的重點．