Question

8．甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：

物質(zhì)	甲烷	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	3.2	11.2	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	7.2	4.4	a

下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 表中a的值為2.8
• B． 若氧氣的質(zhì)量是12.8g，則無(wú)X生成
• C． X含有氫元素
• D． X一定含有氧元素

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等．可計(jì)算a的值．根據(jù)元素質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可計(jì)算X中含有的元素．

解答 解：A、參加反應(yīng)的甲烷和氧氣的質(zhì)量為3.2g+11.2g=14.4g，生成物的質(zhì)量為7.2g+4.4g+a=14.4g，故a=2.8g；故A正確；
B、設(shè)3.6g丙烷完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，
C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O
 44    160
3.2g    x
$\frac{44}{3.2g}=\frac{160}{x}$
解得x=11.64g，
若氧氣的質(zhì)量是12.8g，則無(wú)X生成，故B正確；
C、3.2g甲烷中氫元素的質(zhì)量為：3.2g×$\frac{1×4}{1×4+12}$×100%=0.8g，則碳元素的質(zhì)量為：3.2g-0.8g=2.4g；7.2g水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%=0.8g，故X中不含有氫元素，故C錯(cuò)誤；
D、由C中計(jì)算可知，3.2g甲烷中碳元素的質(zhì)量為2.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×$\frac{12}{12+16×2}$×100%=1.2g；故X中應(yīng)含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素，又因?yàn)閄的質(zhì)量為2.8g，故X中應(yīng)含有1.6g氧元素，故X為一氧化碳，是甲烷不充分燃燒生成的，增加氧氣量，就不會(huì)生成一氧化碳，則生成物的種類(lèi)可能減少，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過(guò)歸納不同物質(zhì)或不同變化過(guò)程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．