【題目】為測定某部分變質(zhì)氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的含量,研究性學習小組稱取42.4g干燥的圓體樣品并將其配制成1000mL溶液,分別取出100mL溶液用2種方法進行了測定。
方法1:向100mL樣品中加入過量的濃鹽酸,并用足量氫氧化鈉溶液吸收產(chǎn)生的氣體,稱得濃氫氧化鈉溶液增加了1.10g
方法2:向100mL樣品中加入過量BaCl2液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作,分離出反應生成的沉淀物,稱得其質(zhì)量為3.94g
(1)請選用合理方法采集的數(shù)據(jù)求解固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。(寫出計算過程)
(2)向上述用剩的溶液中加入________gBa(OH)2固體,過濾,則可獲得純凈的氫氧化鈉溶液。(結(jié)果保留2位小數(shù))
【答案】 50% 27.36
【解析】(1)根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉,碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀結(jié)合反應的化學方程式計算解答;(2)根據(jù)反應的化學方程式計算解答。(1)設100mL樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。
Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 3.94g
x=2.12g
則1000mL溶液中碳酸鈉的質(zhì)量=2.12g×(1000mL÷100mL)=21.2g
固體中氫氧化鈉的質(zhì)量=42.4g-21.2g=21.2g
固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=50%
(2)剩余溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為(1000mL-100mL-100mL)÷100mL×2.12g=16.96g。
設需要氫氧化鋇的質(zhì)量為y。
Na2CO3+ Ba(OH)2 =BaCO3↓+2NaOH
106 171
16.96g y
y=27.36g
答:(1) 固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為50%;(2)向上述用剩的溶液中加入27.36g Ba(OH)2固體,過濾,則可獲得純凈的氫氧化鈉溶液。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列儀器或裝置回答:
(1)寫出儀器a的名稱:________。
(2)實驗室如果用過氧化氫溶液來制取較純凈的氧氣,則應選用的發(fā)生裝置和收集裝置為______,(填字母)發(fā)生反應的化學方程式為___________________,
(3)實驗室制取CO2的反應方程式為____________________________;
(4)若要收集并測定CO2氣體的體積,應選擇下圖中的________裝置(填“甲”或“乙”),廣口瓶中液體上方的空氣對測定結(jié)果________(填“有”或“無”)影響。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某同學向一定質(zhì)量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳,測得反應過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關系如右圖所示。
(1)該同學能收集到的二氧化碳的質(zhì)量多少?(寫出計算過程)
(2)該同學把制取氣體后的廢液過濾,向濾液中加入10.6%的Na2CO3溶液,測得加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀數(shù)據(jù)如下:
Na2CO3溶液質(zhì)量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
沉淀質(zhì)量/g | 0 | 1 | n | 3 | 4 | 5 | m |
則m= 。加入10gNa2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式是 。
請在右圖中畫出向廢液中加入Na2CO3溶液時加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀的曲線。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】水在實驗室和日常生活中有著十分重要的作用。
(1)在實驗室里,水除了可以用來刷洗儀器,還可以 (寫出一種用途即可);
(2)醫(yī)院在給病人輸液時,常使用0.9%生理食鹽水,該食鹽水中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為_________;現(xiàn)要配制500g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.9%生理食鹽水,需要水的質(zhì)量是_________。
(3)20℃時,分別向盛有10g水的兩支試管中,加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì),使其充分溶解,可觀察到如下圖1所示的現(xiàn)象
①20℃時, (填“A”或“B”)試管中的溶液一定是飽和溶液;
②上圖圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是 (填“a”或“b”),要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是 。
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【題目】一定條件下,在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應,測得反應前后各粒子的數(shù)目如下表所示.
粒子種類 | |||||
反應前的數(shù)目 | 2n | 7n | 0 | x | |
反應后的數(shù)目 | 0 | n | 4n | 7n |
以下有關說法中,正確的是
A. 表中x=3n
B. 由 構成的物質(zhì)屬于無機化合物
C. 由構成的物質(zhì)中,對應元素的含量約為72.7%
D. 由與構成的對應物質(zhì),在該反應中的質(zhì)量比為16:9
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是某化肥包裝袋上的部分說明:
⑴ 硝酸銨屬化學肥料中的____________ (填字母):
A.鉀肥 B.氮肥 C.磷肥 D.復合肥
⑵ 硝酸銨應具有的性質(zhì)是____________(填字母):
A.易溶于水 B.有揮發(fā)性 C.受熱易分解
⑶ 硝酸銨與燒堿反應的方程式為NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X ,則X的化學式是_______。因此,施用該類肥料時,要避免與____________(填“酸”或“堿”)性物質(zhì)混用,否則會減低肥效。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】我國女科學家屠呦呦獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。她最初的發(fā)現(xiàn),讓青蒿素(化學式:C15H22O5)成為世界衛(wèi)生組織推薦的一線抗瘧藥,挽救了全球數(shù)百萬人的生命。而下圖是某廠生產(chǎn)的青蒿素的說明書部分內(nèi)容。
⑴青蒿素屬于____________化合物(填“有機”或“無機”)
⑵青蒿素含有____________種元素;碳、氧的原子個數(shù)比為____________(填最簡比)。
⑶青蒿素中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是_________(精確到0.1%)。
⑷用青蒿素控制瘧疾癥狀一般以三天為1個療程。根據(jù)圖中說明,一個成人瘧疾患者在一個療程中共需服該藥物____片。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中有一桶含Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4和H2SO4的廢液。他們想從中回收銅并制取“還原鐵粉” ,主要步驟如圖所示。
查閱資料:Fe2(SO4)3 + Fe=3FeSO4 ,F(xiàn)eCO3 FeO+CO2↑
(1)金屬X為_______,步驟I加入過量的金屬X后發(fā)生了________個化學反應。
(2)金屬A中的成分有______,步驟III可采用最簡單的方法為 _____________________ 。
(3)在此流程中一定需要用到過濾操作的步驟是 ___________(填Ⅰ~Ⅲ)。
(4)FeCO3沉淀隔絕空氣進行“焙燒”后,加入焦炭才能制得鐵粉,寫出加入焦炭后發(fā)生反應的化學方程式________________________________ 。
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【題目】五水合硫酸銅(化學式:CuSO4·5H2O)也被稱作硫酸銅晶體,俗稱藍礬或膽礬。具有催吐、祛腐、治風痰壅塞、癲癇、牙疳、口瘡、痔瘡、腫毒的功效并且有一定的副作用。
(1)五水合硫酸銅中由_______種元素組成,原子個數(shù)比:S:O:H=_______________。
(2)五水合硫酸銅中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)___________%;將25g五水合硫酸銅放入100g水中充分攪拌后完全溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________________%。(結(jié)果保留0.1%)
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