Question

【題目】實驗室中有一桶含Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4和H2SO4的廢液。他們想從中回收銅并制取“還原鐵粉” ,主要步驟如圖所示。

查閱資料：Fe2(SO4)3 + Fe=3FeSO4 ，F(xiàn)eCO3 FeO+CO2↑

(1)金屬X為_______，步驟I加入過量的金屬X后發(fā)生了________個化學反應。

(2)金屬A中的成分有______，步驟III可采用最簡單的方法為 _____________________ 。

(3)在此流程中一定需要用到過濾操作的步驟是 ___________(填Ⅰ～Ⅲ)。

(4)FeCO3沉淀隔絕空氣進行“焙燒”后，加入焦炭才能制得鐵粉，寫出加入焦炭后發(fā)生反應的化學方程式________________________________ 。

Answer 1

【答案】 鐵 3 鐵 銅 磁鐵吸引 I 、 II C+2FeO2Fe+CO2

【解析】本題主要考查了金屬活動性順序表的應用。熟記金屬活動性順表并理解其應用，除雜的原則及化學方程式的書寫是解答本題的關鍵。

（1）由流程圖和題意可知，步驟I加入過量的金屬X是鐵，鐵可以與硫酸發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣、還可以與硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅；鐵還可以與硫酸鐵發(fā)生化合反應生成硫酸亞鐵；共發(fā)生3個反應；

（2）由流程圖可知，金屬A中的成分有過量的鐵和生成的銅兩種；鐵以能被磁鐵吸引，銅不能被磁鐵吸引，步驟III可采用最簡單的方法為磁鐵吸引；

（3）由流程圖可知，步驟是Ⅰ、Ⅱ是將固體與液體分離。在此流程中需要用到過濾操作的是步驟是Ⅰ、Ⅱ；

（4）FeCO3沉淀隔絕空氣進行“焙燒”后生成了氧化亞鐵和二氧化碳，氧化亞鐵與焦炭高溫（或焙燒）下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式是：C+2FeO2Fe+CO2。