（2011年湖北武漢，7題）某工廠排放的廢液中含有少量硫酸和硫酸銅。小軍同
學(xué)取適量廢液放入盛有一定量鋅粉的燒杯中，攪拌，待充分反應(yīng)后過濾，得少量濾渣和濾液。
關(guān)于該實驗，下列說法正確的是
A．反應(yīng)前后液體的酸性減弱，pH變小
B．實驗所得濾液是純水，可直接排放
C．濾渣中一定含銅和鋅
D．發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
D
本題考查的是酸的化學(xué)性質(zhì)，金屬的化學(xué)性質(zhì)，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，反應(yīng)類型的判定。在金屬活動性順序中，鋅排在銅和氫的前邊，可以和稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)。
A、反應(yīng)后液體的酸性減弱，pH應(yīng)該變大，不是變小，故此項錯誤；
B、實驗所得濾液中至少含有硫酸鋅，因此不是純水，不可直接排放，此項錯誤；
C、如果鋅的量比較少，沒有能消耗完酸與硫酸銅，濾渣中就不可能有鋅，此項錯誤；
D、因為金屬和鹽、金屬和酸發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)，所以鋅與硫酸及硫酸銅的反應(yīng)均屬置換反應(yīng)，故此項正確。故選D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某工廠實驗室的廢水中含有大量的硝酸銀和硝酸銅，某同學(xué)想從上述的廢液中回收金屬銀，并得到副產(chǎn)品固體。
        
⑴ 請指出上述實驗操作中的錯誤                           
⑵ 寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10瀘州15）．(1)鋁在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為             ；此反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的   反應(yīng)。
（2）如圖所示，將部分鐵棒插入水中，部分露在干燥的空氣中，試判斷鐵棒哪一部分生銹更快       （填序號）。

①插入水中的那部分鐵棒生銹更快 
②露在干燥的空氣中那部分鐵棒生銹更快 
③兩部分鐵棒生銹一樣快

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2011年山東臨沂，13題）相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)（M、N在生成物中的化合價為均為+2價），生成H2的質(zhì)量m和反應(yīng)時間t的關(guān)系如右下圖所示。  

（1）金屬活動順序是M比N         (填“強(qiáng)”或“弱”)；相對原的相對原子質(zhì)量是M比N的         （填“大”或“小”）。
（2）M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為         g。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（2011年湖南衡陽，12題） 向Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾、濾紙上的物質(zhì)為（  ）
A．CuB．Mg 、CuC．Zn、CuD．Mg、Zn、Cu

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（2011年廣東揭陽，15題）向氯化銅溶液加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是
①溶液中有 Zn2+、Cu2+，不溶物為Cu    ②溶液中有 Zn2+、Cu2+，不溶物為 Zn
③溶液只有 Zn2+ ，不溶物為 Zn        ④ 溶液只有 Zn2+有 ，不溶物為 Zn 、Cu
A．①③B．②③C．①④D．③④

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（09廣東茂名市）（9分）小青探究銅與稀硫酸在加熱的條件下能否發(fā)生反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)加熱沸騰一段時間后，溶液開始變色，同時產(chǎn)生較多的氣泡。生成的是什么氣體呢？
[提出猜想]①可能是H2；②可能是O2；③可能是SO2
任何的猜想都要有依據(jù)，則小青提出猜想的依據(jù)是：          ____       。
[查閱資料]①銅與熱的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2；②SO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成難溶的CaSO3。
[實驗驗證]請你根據(jù)以下實驗條件，設(shè)計實驗驗證小青的猜想，并將相關(guān)內(nèi)容填在下表。
僅限選擇的用品和試劑：試管；帶火星的木條、澄清石灰水。
實驗步驟
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
第一步
 
 
第二步
 
 
 
[交流與討論]經(jīng)驗證，猜想③正確，為此，小青作了如下解釋：加熱使溶液中的水不斷蒸發(fā)，硫酸濃度逐漸增大，當(dāng)達(dá)到一定濃度時，硫酸跟銅反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體。你覺得小青的解釋_______（填“合理”或“不合理”）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（09汕頭市）將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（   ）
A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、Cu
C．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、Mg

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電子。
(1)Ca、Mg、K三種金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是__          _。
(2) Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，

請根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合已學(xué)過的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識推測：金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與哪些因素有關(guān)？             （任答兩點）。
(3)能證明Cu的金屬活動性比Ag強(qiáng)的方法是：           （用化學(xué)方程式表示）。
(4)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。例如，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：  Cl2 +2NaBr ="2NaCl+" Br2; Br2 +2KI ="2KBr" +I2↓;
I2 +Na2S =2NaI+S 由此可以判斷硫(S)、溴( Br2)、碘(I2)、氯氣(Cl2)四種非金屬單質(zhì)的活動性由弱到強(qiáng)的順序的是             。

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