Question

兩金屬粉末的混和物30克與足量稀硫酸反應生成氫氣1克，則此混和物的可能組成為（ ）
A．Mg-Al
B．Fe-Zn
C．Mg-Fe
D．Al-Fe

Answer 1

【答案】分析：首先判斷金屬能否與酸反應，然后從金屬與酸反應生成氫氣的質量關系考慮．根據(jù)化學方程式，可得出如下金屬與氫氣的質量關系：Mg-H₂：12-1    Al-H₂：9-1    Fe-H₂：28-1   Zn-H₂：32.5-1；利用平均值法：A 金屬的數(shù)值＜混合物金屬的數(shù)值＜金屬B的數(shù)值
解答：解：根據(jù)化學方程式已知金屬與氫氣的質量關系：Mg-H₂：12-1  Al-H₂：9-1    Fe-H₂：28-1   Zn-H₂：32.5-1；利用平均值生成1克氫氣應該符合：A 金屬的數(shù)值＜30＜金屬B的數(shù)值     
    A、12和 9均小于30，不可能；    
    B、28g＜30g＜32.5g，可能；
    C、12和 28均小于30，不可能；
    D、9和28均小于30，不可能．
   故選B．
點評：記住記住常見金屬與酸反應生成氫氣的質量比，對解決此類題目很有幫助．