Question

兩金屬粉末的混和物30克與足量稀硫酸反應生成氫氣1克，則此混和物的可能組成為

1. A.
   Mg-Al
2. B.
   Fe-Zn
3. C.
   Mg-Fe
4. D.
   Al-Fe

Answer 1

B
分析：首先判斷金屬能否與酸反應，然后從金屬與酸反應生成氫氣的質(zhì)量關系考慮．根據(jù)化學方程式，可得出如下金屬與氫氣的質(zhì)量關系：Mg-H₂：12-1 Al-H₂：9-1 Fe-H₂：28-1 Zn-H₂：32.5-1；利用平均值法：A 金屬的數(shù)值＜混合物金屬的數(shù)值＜金屬B的數(shù)值
解答：根據(jù)化學方程式已知金屬與氫氣的質(zhì)量關系：Mg-H₂：12-1 Al-H₂：9-1 Fe-H₂：28-1 Zn-H₂：32.5-1；利用平均值生成1克氫氣應該符合：A 金屬的數(shù)值＜30＜金屬B的數(shù)值
A、12和 9均小于30，不可能；
B、28g＜30g＜32.5g，可能；
C、12和 28均小于30，不可能；
D、9和28均小于30，不可能．
故選B．
點評：記住記住常見金屬與酸反應生成氫氣的質(zhì)量比，對解決此類題目很有幫助．