Question

請根據(jù)圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置圖填空．

（1）指出圖1中標(biāo)有數(shù)字的儀器的名稱：①

 

，②

 

，③

 

，④

 

．
（2）在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣時(shí)應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是

 

，裝置中還缺少一種實(shí)驗(yàn)用品

 

，其作用是

 

．寫出化學(xué)方程式：

 

．
（3）當(dāng)用C裝置制取氧氣時(shí)，儀器③內(nèi)盛放的液體是

 

，反應(yīng)化學(xué)方程式為

 

．
（4）在實(shí)驗(yàn)室制取并收集二氧化碳可選用

 

裝置（填字母編號），寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．驗(yàn)證二氧化碳收集滿的方法是

 

．
（5）氫氣是一種密度比空氣小的氣體，難溶于水．實(shí)驗(yàn)室常用金屬鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)來制取氫氣．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的

 

裝置，收集氫氣可以選擇圖中的

 

裝置．
（6）實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳和濃鹽酸混合物的方法制取氯氣，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是

 

．
（7）用圖2所示裝置也可以用來收集氣體．如果用該裝置收集二氧化碳，氣體應(yīng)該從_

 

_導(dǎo)管通入．如果用排水法收集氧氣，應(yīng)該先在該裝置中

 

，然后將氧氣從_

 

導(dǎo)管通入．
（8）小宋同學(xué)對氣體發(fā)生裝置作了改進(jìn)，設(shè)計(jì)了如圖3裝置．使用圖3裝置制取CO₂，反應(yīng)進(jìn)行過程中，關(guān)閉該裝置中的止水夾a后，可以觀察到的現(xiàn)象

 

．
（9）實(shí)驗(yàn)室可用

 

檢驗(yàn)二氧化碳，反生的反應(yīng)方程式為

 

．
（10）小明同學(xué)探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MmO2的質(zhì)量	相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下，

 

，雙氧水分解得越快．

Answer 1

考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）高錳酸鉀受熱時(shí)能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；                                                                
為了防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管，通常在試管口塞一團(tuán)棉花；
（3）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（4）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒；
（5）根據(jù)制取氫氣時(shí)的反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件、氫氣的性質(zhì)可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置；
（6）根據(jù)制取氯氣時(shí)的反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件、氯氣的性質(zhì)可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置；
（7）不同的實(shí)驗(yàn)裝置，功能不同；
（8）圖3裝置能夠隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行或停止，原理是：關(guān)閉開關(guān)時(shí)，試管中的氣體增多，壓強(qiáng)增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應(yīng)停止；                              
打開開關(guān)時(shí)，氣體導(dǎo)出，試管中的氣體減少，壓強(qiáng)減小，液體和固體混合，反應(yīng)進(jìn)行；
（9）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
（10）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以判斷影響過氧化氫分離速率的因素．

解答：解：（1）①是鐵架臺，常用于固定、支持實(shí)驗(yàn)裝置；②是錐形瓶，常用作反應(yīng)容器；③是分液漏斗，通過分液漏斗可以向反應(yīng)容器中注入液體藥品；④是水槽，常用于排水法收集氣體．
故填：鐵架臺；錐形瓶；分液漏斗；水槽．
（2）在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣時(shí)需要加熱，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是B，裝置中還缺少一團(tuán)棉花，其作用是防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故填：B；一團(tuán)棉花；防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）當(dāng)用C裝置制取氧氣時(shí)，儀器③內(nèi)盛放的液體是過氧化物溶液，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故填：過氧化氫溶液；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（4）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)該用C裝置作為發(fā)生裝置；
二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集；
實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
驗(yàn)證二氧化碳收集滿的方法是：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿．
故填：CE；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿．
（5）實(shí)驗(yàn)室用金屬鋅粒和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣時(shí)不需要加熱，應(yīng)該用C裝置作為發(fā)生裝置；
氫氣不溶于水，可以用排水法收集，即用D裝置收集，氫氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用F裝置收集．
故填：C；D或F．
（6）實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳和濃鹽酸混合物的方法制取氯氣，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是A裝置．
故填：A．
（7）如果用該裝置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空氣大，氣體應(yīng)該從a導(dǎo)管通入；
如果用排水法收集氧氣，應(yīng)該先在該裝置中裝滿水，然后將氧氣從b導(dǎo)管通入．
故填：a；裝滿水；b．
（8）使用圖3裝置制取CO₂，反應(yīng)進(jìn)行過程中，關(guān)閉該裝置中的止水夾a后，可以觀察到液體被壓入長頸漏斗，與固體分離．
故填：液體被壓入長頸漏斗，與固體分離．
（9）實(shí)驗(yàn)室可用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，反生的反應(yīng)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：澄清石灰水；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（10）由表中數(shù)據(jù)可知，雙氧水的質(zhì)量相同，二氧化錳的質(zhì)量相同，雙氧水的濃度不同，隨著雙氧水濃度不斷增大，分解速率不斷加快，即在相同條件下，雙氧水濃度越大，分解得越快．
故填：雙氧水濃度越大．

點(diǎn)評：合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．