Question

某�；瘜W小組的同學想探究生鐵中碳的含量，他們取組成完全相同的三份生鐵（假設生鐵中只含鐵和碳），分別加入50g稀硫酸中進行實驗（實驗I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應后得到下表的實驗數(shù)據(jù)：請計算：（計算結果精確到0.1%）：

實驗次數(shù)	實驗I	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
生鐵的質量	2.9g	5.8g	7.2g
氫氣的質量	0.1g	0.2g	0.2g

（1）實驗

 

（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）中鐵沒反應完．
（2）該生鐵中鐵的質量分數(shù)為

 

．
（3）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，由表格知：50g稀硫酸最多產生0.2g氫氣，然后根據(jù)氫氣的質量求鐵的質量和硫酸的質量，最后根據(jù)質量分數(shù)公式求鐵的質量分數(shù)和稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：
（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知，50g稀硫酸最多產生0.2g氫氣，實驗Ⅱ中50g稀硫酸已完全反應，實驗Ⅲ中鐵沒反應完．
設純鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑         
56              2
x             0.2g

56

x

=

2

0.2g

x=5.6g   
該生鐵中鐵的質量分數(shù)=

5.6g

5.8g

×100%=3.4%．
（3）由表中數(shù)據(jù)分析可知，實驗Ⅱ中50g稀硫酸已完全反應．
設50g稀硫酸中含H₂SO₄的質量為y．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑         
   98           2
   y           0.2g

98

y

=

2

0.2g

解得：y=9.8g 
所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是

9.8g

50g

×100%=19.6%
答案：
（1）Ⅲ
（2）3.4%
（3）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是19.6%

點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于質量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到雜質先求純”．