Question

某同學(xué)利用廢鐵屑與硫酸起反應(yīng)制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸98g，與足量的廢鐵屑充分反應(yīng)，可生成硫酸亞鐵多少克？同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L）多少升？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣的化學(xué)方程式，由反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量計(jì)算生成硫酸亞鐵的質(zhì)量和放出氫氣的質(zhì)量，再由質(zhì)量與體積的轉(zhuǎn)化公式利用氫氣的密度計(jì)算氫氣的體積．

解答：解：設(shè)生成FeSO₄的質(zhì)量為x，同時(shí)生成H₂的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
    98    152  2
 98g×20%  x   y

98

98g×20%

=

152

x

  x=30.4g

98

98g×20%

=

2

y

   y=0.4g
成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣V(H2)=

0.4g

0.09g?L-1

=4.4L
答：可生成硫酸亞鐵30.4g；同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.4L．

點(diǎn)評(píng)：在根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用的物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)是純凈物的質(zhì)量，不能把溶液的質(zhì)量直接代入進(jìn)行計(jì)算．