某同學(xué)利用廢鐵屑與硫酸起反應(yīng)制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸98g，與足量的廢鐵屑充分反應(yīng)，可生成硫酸亞鐵多少克？同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L）多少升？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
設(shè)生成FeSO4的質(zhì)量為x，同時生成H2的質(zhì)量為y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    98    152  2
 98g×20%  x   y
98
98g×20%
=
152
x
  x=30.4g
98
98g×20%
=
2
y
   y=0.4g
成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣V(H2)=
0.4g
0.09g?L-1
=4.4L
答：可生成硫酸亞鐵30.4g；同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.4L．
練習(xí)冊系列答案
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