Question

17．如圖所示，甲、乙、丙燒杯中均盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將形狀、大小均相同的三種金屬片Zn、X、Cu分別放入其中，請(qǐng)根據(jù)圖示回答．

（1）Zn、X、Cu三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閄＞Zn＞Cu．
（2）寫(xiě)出甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）將上述實(shí)驗(yàn)中的金屬X更換為Ag，要驗(yàn)證Zn、Ag、Cu的金屬活動(dòng)性順序，可將上圖燒杯中的稀硫酸更換為CuSO₄（或CuCl₂或Cu（NO₃）₂溶液．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行分析．在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

解答 解：（1）由圖示可知，Zn、X能與稀硫酸反應(yīng)，X與稀硫酸的反應(yīng)比Zn的反應(yīng)劇烈，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，所以三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨＞Zn＞Cu．
（2）甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)是鋅與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；．
（3）將上述實(shí)驗(yàn)中的金屬X更換為Ag，要驗(yàn)證Zn、Ag、Cu的金屬活動(dòng)性順序，可以利用“三取中”的實(shí)驗(yàn)方法，已有了金屬的單質(zhì)，可以可將上圖燒杯中的稀硫酸更換為CuSO₄（或CuCl₂或Cu（NO₃）₂溶液即可．
故答為：（1）X＞Zn＞Cu；（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（3）CuSO₄（或CuCl₂或Cu（NO₃）₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行．