Question

【題目】某地規(guī)定工業(yè)排放的廢氣中S02的含量不得超過0.4mg／L。某興趣小組利用以下反應(yīng)：S02+I2+2H20=H2S04+2HI，測定某工業(yè)廢氣中S02的含量，測試裝置如圖所示。

測試步驟：

①碘溶液的配制：準(zhǔn)確稱取l.27g碘單質(zhì)，加入少量碘化鉀，先溶解在100mL水中，繼續(xù)加水配制成l000mL溶液。

②取5mL上述溶液，加入試管中，滴入2～3滴淀粉試液。

③把l00mL注射器的活塞推到底后，插入試管的橡皮塞中，如圖所示。

然后緩緩向外拉，使吸入試管內(nèi)的廢氣與淀粉碘溶液充分接觸。每次抽取的氣體為l00mL，重復(fù)抽取n次，直到溶液的顏色變?yōu)闊o色(廢氣中的其它成分不與淀粉碘溶液反應(yīng)）。

（1）排放到空氣中的S02氣體主要來自于 燃燒。

（2）步驟②中，5mL溶液中溶有碘單質(zhì) mg，滴入淀粉試液后，溶液變?yōu)?/span> 色。

（3）按步驟測試某工業(yè)廢氣，抽取次數(shù)為80次后，溶液剛好變?yōu)闊o色。試計算該廢氣中S02含量，并判斷是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。

Answer 1

【答案】（1）化石燃料；（2）6.35 藍(lán)；（3） 排放達(dá)標(biāo)

【解析】

試題分析：根據(jù)所學(xué)知識可知（1）排放到空氣中的S02氣體主要來自于化石燃料；（2）步驟②中，5mL溶液中溶有碘單質(zhì)的質(zhì)量為1.27g×5ml/1000ml×1000mg/g=6.35mg；根據(jù)碘單質(zhì)的特性可知，滴入淀粉試液后，溶液變?yōu)樗{(lán)色；（3）設(shè)抽80次后（即8000ml），廢氣中二氧化硫的質(zhì)量為x

S02+I2+2H20=H2S04+2HI

64 254

X 6.35mg

64/x=254/6.35mg

X=1.6mg

則廢氣中二氧化硫的含量為：1.6mg/8L=0.2mg/L

0.2mg/L<0.4mg/L 排放達(dá)標(biāo)

答：該地區(qū)中二氧化硫的含量為0.2mg/L，排放達(dá)標(biāo)。