12．合金中除含金屬外，也可以含有非金屬．已知某鋁合金粉末除含鋁、銅外，還含鎂和硅中的一種或兩種．小冬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)該鋁合金粉末進(jìn)行探究．
【查閱資料】
（1）硅不能與鹽酸反應(yīng)．
（2）銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（3）鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且得到相同的氣體．硅有氫氧化鈉的溶液反應(yīng)的方程式為
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，足量鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為NaAlO2，則鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
【提出猜想】
猜想一：該粉末中除含鋁、銅外，還含有鎂．
猜想二：該粉末中除含鋁、銅外，還含有硅．
猜想三：該粉末中除含鋁、銅外，還含有鎂和硅．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一①取一定量的合金粉末，加過(guò)量
的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾		粉末部分溶解，并有無(wú)色氣體放出粉末中還含有硅
②取步驟①所得濾渣，加過(guò)量
的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)		濾渣部分溶解，并有無(wú)色氣體放出
實(shí)驗(yàn)二1、取一定量的合金粉末，加過(guò)量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾．
2、取濾渣，加鹽酸或硫酸		略粉末中還含有鎂
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想三正確．

分析 【查閱資料】鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且得到相同的氣體，足量鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為NaAlO2，同時(shí)生成氫氣，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
【提出猜想】根據(jù)題意，該粉末中除含鋁、銅外，還可能含有一、二猜想中的兩種其它物質(zhì)，進(jìn)行分析解答．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象粉末部分溶解，并有無(wú)色氣體放出，進(jìn)行分析解答．
②根據(jù)銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且得到相同的氣體，進(jìn)行分析解答．
實(shí)驗(yàn)二：由實(shí)驗(yàn)結(jié)論，猜想三正確，進(jìn)行分析解答．

解答 解：【查閱資料】根據(jù)題意，鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且得到相同的氣體，足量鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為NaAlO2，同時(shí)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
【提出猜想】該粉末中除含鋁、銅外，還可能含有一、二猜想中的兩種其它物質(zhì)，則該粉末中除含鋁、銅外，還含有鎂和硅．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象粉末部分溶解，并有無(wú)色氣體放出，而根據(jù)資料硅不能與鹽酸反應(yīng)，鋁、鎂能與酸反應(yīng)，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，則加入的是過(guò)量稀鹽酸．
根據(jù)②銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且得到相同的氣體，取步驟①所得濾渣，加過(guò)量氫氧化鈉溶液，濾渣部分溶解，并有無(wú)色氣體放出，說(shuō)明粉末中還含有硅，
實(shí)驗(yàn)二：由實(shí)驗(yàn)結(jié)論，猜想三正確，銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則取一定量的合金粉末，加過(guò)量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，取濾渣，濾渣中可能含有銅和鎂，加鹽酸或硫酸，有無(wú)色氣體放出，說(shuō)明粉末中還含有鎂．
故答案為：【查閱資料】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
[提出猜想]猜想三：鎂和硅
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一①取一定量的合金粉末，加過(guò)量
的 稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾		粉末部分溶解，并有無(wú)色氣體放出粉末中還含有硅
②取步驟①所得濾渣，加過(guò)量
的 氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)		濾渣部分溶解，并有無(wú)色氣體放出
實(shí)驗(yàn)二1、取一定量的合金粉末，加過(guò)量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾．
2、取濾渣，加鹽酸或硫酸		略粉末中還含有鎂

點(diǎn)評(píng) 本題有一定難度，理解資料的內(nèi)容，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖中的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A． 
稀釋濃硫酸		B．
除去CO中的CO2		C．
傾倒液體		D．
測(cè)定溶液的PH

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)（如右圖），同學(xué)們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體．
（1）請(qǐng)寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）同學(xué)們通過(guò)稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量，有人認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律．你認(rèn)為出現(xiàn)這樣實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因可能是：生成的氧化鎂小顆粒（白煙）擴(kuò)散到空氣中去了，使得生成物收集不全；
（3）小紅按右下圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體．
【提出問(wèn)題】黃色固體是什么？
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮?dú)鈩×曳磻?yīng)產(chǎn)生黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；③氮化鎂可與水反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
【做出猜想】黃色固體是Mg3N2
【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想
 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口試管中有氣體產(chǎn)生，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．得出結(jié)論：黃色固體是Mg3N2
【反思與交流】①氮化鎂中氮元素的化合價(jià)是-3；
②空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，合理的解釋是：氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑．
③同學(xué)們又聯(lián)想到氯氣在氧氣中能夠燃燒，于是對(duì)燃燒條件又有了新的認(rèn)識(shí)：燃燒不一定需要氧氣參加．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．圖a 是銫元素在元素周期表中的信息，圖b 是鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖C 為元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表三種不同元素．

（1）由圖a 可知，銫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為132.9．
（2）圖b 方框內(nèi)的數(shù)字是3；該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子符為Al3+．
（3）有關(guān)圖C 的說(shuō)法，正確的是A（填序號(hào)）．
A．原子序數(shù)：Z＞Y    B．Y 和Z 最外層電子數(shù)相同    C．核外電子數(shù)：X=Y．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．美國(guó)兩位科學(xué)家通過(guò)對(duì)碘元素的研究，揭示了“細(xì)胞如何感知周圍環(huán)境”之謎，從而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．如圖下列關(guān)于碘的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碘的相對(duì)原子質(zhì)量約為126.9g
B．碘元素與鈣元素形成化合物的化學(xué)式為CaI2
C．碘元素與氯元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)
D．碘原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=53

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

17．某班學(xué)生在老師指導(dǎo)下探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)．
（1）按如圖裝好藥品、連好裝置（夾持儀器已略去）．其中A裝置的作用是提供水蒸氣．
（2）加熱一段時(shí)間后，灰色鐵粉逐漸變黑，吹泡器連續(xù)吹出氣泡，且氣泡向上飛起；用燃著的木條靠近氣泡，能產(chǎn)生爆鳴．該氣體燃燒的化學(xué)方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O．
（3）同學(xué)們討論后認(rèn)為：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的固體是“鐵的一種氧化物”，玻璃管內(nèi)的黑色固體中還可能含有“過(guò)量的鐵”．
【查閱資料】鐵有三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接觸到空氣會(huì)立即由黑色變?yōu)榧t棕色，鐵的三種氧化物都不與硫酸銅溶液反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上黑色固體不變色黑色固體中一定沒(méi)有
氧化亞鐵和氧化鐵（填物質(zhì)名稱）
取上述黑色固體少許，裝入試管，加入足量
硫酸銅溶液
黑色固體部分溶解，且有紅色固體出現(xiàn)		黑色固體中一定含有
鐵和四氧化三鐵
【探究結(jié)論】鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
【拓展創(chuàng)新】同學(xué)們利用微型儀器“長(zhǎng)柄V形玻璃管”改進(jìn)了圖甲裝置，設(shè)計(jì)出圖乙裝置，并分別選用濕棉花、濕粉筆、蘆薈葉、芭蕉莖、氫氧化鎂、氫氧化銅等作為供水劑，實(shí)驗(yàn)都獲得成功
①甲、乙裝置相比，乙裝置有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)你寫一條：操作簡(jiǎn)單
 ②分析上述供水劑的供水原理，其中正確的是AB
（填字母）
A．疏松、多孔的物質(zhì)，有良好的吸水性和保水性能
B．新鮮的富水植物，在受熱時(shí)水分容易釋放出來(lái)
C．本身不含水的固體物質(zhì)，不能用作供水劑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．油、醬、醬、醋等是家庭中常用的調(diào)味品．下列調(diào)味品與水充分混合后，不能形成溶液的是（　　）
A．食醋B．芝麻油C．味精D．食鹽

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氫氧化鎳是某種混合動(dòng)力汽車電池的一種材料．鎳原子結(jié)構(gòu)示意圖為Ni
（1）鎳原子最外層電子數(shù)是2；
（2）氫氧化鎳的化學(xué)式為Ni（OH）2，從組成上看，它屬于堿（選填“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”），預(yù)測(cè)該物質(zhì)能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)．
（3）按實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的路徑，尋找兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)．
查閱資料：①氫氧化鎳：藍(lán)綠色微溶于水的固體
②硫酸鎳溶液呈綠色
③碳酸鎳：淺綠色難溶于水的固體
路徑步驟現(xiàn)象結(jié)論
反應(yīng)物角度取少量氫氧化鎳（新制）懸濁液于試管中，向其中滴加過(guò)量稀硫酸，振蕩①懸濁液變澄清，溶液呈綠色（或藍(lán)綠色沉淀消失，溶液呈綠色）氫氧化鎳和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
④Ni（OH）2+H2SO4=NiSO4+2H2O
生成物角度②取上述澄清液少許于試管中，滴加過(guò)量NaOH溶液（或取上述澄清液少許于試管中，滴加過(guò)量Na2CO3溶液）③產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀（或產(chǎn)生淺綠色沉淀）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿”體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)在改造物質(zhì)中的智慧．
如圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖：

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）流程Ⅰ中為了除去雜質(zhì)，加入過(guò)量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是BC（填字母序號(hào)）；
A．加入三種溶液的順序不能調(diào)整
B．加入三種溶液將粗鹽水中的SO42-、Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀
C．按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜，過(guò)濾后得到四種沉淀
（2）在流程Ⅰ中，加入BaCl2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化氨，氨氣在制堿過(guò)程中的作用是使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳；
（4）寫出流程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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