Question

10．某燒杯中放入12.5g含雜質(zhì)的石灰石和200g過量鹽酸，經(jīng)反應充分后，稱得燒杯中質(zhì)量減少4.4g，若剩余固體雜質(zhì)既不與酸反應，也不溶于水．則：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）參加反應的HCl的質(zhì)量有多少克？
（3）反應后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；由質(zhì)量守恒定律，燒杯中減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應的化學方程式，列式計算出參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量，參加反應的鹽酸的質(zhì)量，生成氯化鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)、反應后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應的HCl的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
x       y    z       4.4g
（1）$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{10g}{12.5g}×$100%=80%．
（2）$\frac{73}{44}=\frac{y}{4.4g}$     y=7.3g
（3）$\frac{111}{44}=\frac{z}{4.4g}$    z=11.1g
反應后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{11.1g}{10g+200g-4.4g}$×100%≈5.4%．
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%；（2）參加反應的HCl的質(zhì)量有7.3g；（3）反應后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是5.4%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，確定二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的關鍵．