某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl,為測定該樣品中NaCO3的質(zhì)量分數(shù),稱取純堿樣品6g,放入20g水中使其完全溶解,再加入稀鹽酸26.6g,恰好完全反映,反應后溶液的總質(zhì)量為50g,試計算:反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
考點:根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
專題:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算
分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析計算生成二氧化碳的質(zhì)量;根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應,由二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉、生成的氯化鈉的質(zhì)量,根據(jù)以上數(shù)據(jù),計算出反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
解答:解:由質(zhì)量守恒定律,生成二氧化碳的質(zhì)量為:20g+6g+26.2g-50g=2.2g;
設Na2CO3的質(zhì)量為x,生成的NaCl的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106           117  44
x              y   2.2g
106
x
=
117
y
=
44
2.2g

解得:x=5.3g   y=5.85g
反應溶液中氯化鈉的質(zhì)量為:5.85g+(6g-5.3g)=6.55g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是:
6.55g
50g
×100%=13.1%
答:反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是13.1%.
點評:反應后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原粉末中所含的氯化鈉與反應后生成的氯化鈉兩部分所組成,解題時要注意到這點.
練習冊系列答案
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