Question

（1）某些食品包裝袋內的干燥劑主要成分為生石灰，請用化學方程式表示其干燥原理

 

．
（2）鐵釘表面的鐵銹（主要成分是Fe₂O₃）可用稀鹽酸清洗除去，請寫出有關反應的化學方程式

 

．
（3）1kg人體脂肪可儲存約32200kJ能量，一般人每行走1km，大約要消耗170kJ的能量．假設這些能量全部來自脂肪，某人一年（以365天計）中通過步行而消耗的脂肪質量大約是9.6kg，則他每天步行約

 

 km．
（4）化學實驗室有一質量為50g，質量分數為98%的濃硫酸，老師組織同學們討論將其稀釋為質量分數為20%的稀硫酸的方法．請你寫出兩種方法（無需計算，只要答出稀釋方法即可）．
方法一：

 

；方法二：

 

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Answer 1

考點：生石灰的性質與用途,酸的化學性質,空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,生命活動與六大營養(yǎng)素

專題：溶液、濁液與溶解度,常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性,化學與生活

分析：（1）根據題意可知該干燥劑為生石灰，能與水反應生成氫氧化鈣解答；
（2）根據鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，寫出反應的化學方程式即可；
（3）根據題目所給數據計算，注意單位的統一和換算方法；
（4）根據使溶液質量分數減小的方法解答．

解答：解：
（1）根據題意，該干燥劑的成分為生石灰，可與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）1Kg人體脂肪可儲存約32200KJ能量，一般人每行走1Km，大約要消耗170Kj的能量．假設這些能量全部來自脂肪，某人一年（以365天計）中通過步行而消耗的脂肪質量大約是9.6Kg，則他每天步行約
9.6Kg×32200KJ/Kg=309120KJ，
309120KJ÷170KJ/Km=1818.35Km，1
818.35Km÷365天=4.98Km/天≈5.0Km/天．
（4）使溶液質量分數減小的方法是①加水稀釋，②加入質量分數小于20% 的稀硫酸
答案：
（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（2）Fe₂O₃+6 HCl═2FeCl₃+3 H₂O
（3）5
（4）方法一：加水稀釋；方法二：加入質量分數小于20% 的稀硫酸

點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．生石灰是常用的干燥劑，也是化學考查的熱點，掌握生石灰的性質、氫氧化鈣的性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．