下列比較金屬活動性強弱的實驗設計、現(xiàn)象和結論均正確的是

A．將鋁絲放入硫酸銅溶液中，無現(xiàn)象，說明金屬活動性：Cu>Al

B．分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛有純凈氧氣的集氣瓶中，鎂條燃燒更劇烈，說明金屬活動性：Mg>Al

C．分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中，鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快，說明金屬活動性：Zn>Fe

D．分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中，鐵絲表面有氣泡，銅絲無現(xiàn)象，說明金屬活動性：Fe>Cu

BD

【解析】

試題分析：A、將鋁絲放入硫酸銅溶液中，無現(xiàn)象，可能是由于事先沒有去除鋁表面的氧化膜，不能說明金屬活動性：Cu>Al，錯誤，B、分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛有純凈氧氣的集氣瓶中，鎂條燃燒更劇烈，說明金屬活動性：Mg>Al，正確，C、分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中，鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快，但不能說明金屬活動性：Zn>Fe，因為沒有控制金屬表面的接觸面積這個變量，錯誤，D、分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中，鐵絲表面有氣泡，銅絲無現(xiàn)象，說明金屬活動性：Fe>Cu，正確，故選B、D

考點：金屬活動性順序的探究

練習冊系列答案
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（1）A的化學式是 ；B的化學式是 。

（2）C、D發(fā)生化合反應的化學方程式是 。

（3）D→E的化學反應方程式是 。

（4）氣體B的一種化學性質(zhì)是 。

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（1）配制50g質(zhì)量分數(shù)為8％的氫氧化鈉溶液。

①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為 g，水的質(zhì)量為 g；②稱��；③量��；④溶【解析】
用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，用 （填儀器名稱）攪拌，目的是 ；⑤轉(zhuǎn)移。

（2）下圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20 g某稀鹽酸發(fā)生反應后溶液溫度的變化情況。

①根據(jù)曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 g時，反應恰好完全進行。

②試計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(請寫出計算過程）。

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推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是

A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物

B．中和反應會生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應

C．鹽是由金屬離子和酸根離子構成的，NH4NO3中沒有金屬離子，所以它不屬于鹽

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